【化学】等效平衡解题技巧2.doc

【化学】等效平衡解题技巧2.doc化学:等效平衡解题技巧[选修四]一、 概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同纽分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)。概念的理解:(1) 外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压。(2) “等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同「'完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,并且反应的速率等也相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物小各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、压强等可以不同。(3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,(如:①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩人一缩小或缩小一扩大的过程,)只要起始浓度相当,就达到相同的平衡状态。二、 等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种:I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发牛变化的反应来说(即△VHO的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类:恒温恒容下对于反应丽后气体体积没有变化的反应来说(即AV二0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。解题的关键,读题时注意勾呦出这些条件,分清类别,用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题(I类)同T、V,AV^©,建立等效平衡的条件是:反应物投料最相当。在一定温度下,把4molA气体和5molB气体通入一定容积的密闭容器里,发牛•以卞反应:4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)当此反应进行到一定程度吋,反应混合物就处丁化学平衡状态。在该容器中,维持温度不变,令a、b、c、d分别代表初始加入A、B、C、D的物质的量(mol),Wa、b、c、d収不同的数值,它们必须满足一定关系,才能保证达到平衡吋,反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空(1) 若g=0,b=0f贝Uc= ,d- o(2)若1,贝ijc= ,d= o(3)°、b、c、d取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示,其屮一个只含。和c,另_个只含b和c) 某温度下,在1L的密闭容器中加入lmolN2>3molH2,使反SN2+3H2—2NH3达到平衡,测得平衡混合气体中N2、3H2>>>1。2mol,维持温度和容器体积不变,令x、y、z代表初始加入的N?、H2>NH3的物质的量(mol)。如R兀、y、z収不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空口:若x=(),)=0,则z= 0若*,贝I」尸 ,e 。%、八z应满足的一般条件是(用含x、y、z的关系式表示) o在一定温度下,把2molSO2和lmolO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO。+O2=2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应