⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二章 饱和烃(烷烃):由碳和氢两种元素形成的有机物,也叫碳氢化合物饱和烃(烷烃)开链烃 烯烃不饱和烃 炔烃烃 二烯烃脂环烃环状烃(脂肪烃)+:在结构上相似,在组成上相差 CH2或它的倍数的许多化合物,组成的一个系列;:碳链异构官能团异构构造异构位置异构互变异构同分异构 顺反异构构型异构立体异构 (一级碳原子):该碳原子只与一个碳原子相连,其他三个键都与氢结合仲碳原子(二级碳原子):该碳原子与两个碳原子相连叔碳原子(三级碳原子):该碳原子与三个碳原子相连季碳原子(四级碳原子):(经常找一些结构练习一下,就应该没问题):“正”代表不含支链的化合物;“异”代表分子中碳链一端的第二位碳原子上有一个CH3的化合物;“新”代表有叔丁基结构1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(书上14页,表2-1)的含五个或六个碳原子的链烃 (注:“新”和“异”二字直只适用于少于七个碳原子的烷烃 )(次序规则,经常找一些结构练习一下,就应该没问题) :自己看书由于球棍模型和比例模型各有长处与不足,所以为了清楚地表示分子三度空间的立体形状:粗线表示伸出纸面向前,虚线表示在纸面的后面;楔形的宽头表示接近读者,虚楔形表示伸向纸后(书上17页)σ键:C-H键或C-C键(,)中成键原子的电子云是沿着它们的轴向重叠的键直链烷烃:“直链”二字的含意仅指不带有支链构象:由于围绕单键旋转而产生分子中的原子或基团在空间的不同排列形式,每一个特定的构象就叫做一个构象异构体(立体异构)优势构象:内能最低,稳定性最大(乙烷的优势构象是交叉式)内能最低(交叉式)——两个碳原子上的氢原子间的距离最远,相互间的排斥力最小,因而分子的内能最低;内能最高(重叠式)——两个碳原子上的氢原子两两相对,距离最近,相互间的排斥作用最大,因而分子的内能最高(重叠式构象或其它非交叉式的分子有转化成最稳定的构象而消除张力的趋势)扭转能:使构象之间转化所需要的能量构象内能高低:全重叠式>部分重叠式>邻位交叉式>对位交叉式(但它们之间的能量差别不大)物理性质:○1烷烃的沸点、熔点和相对密度都随相对分子质量的增加而升高化学性质(详细见书22-27页):○1氯代:烷烃于室温并且在黑暗中与氯气不反应,但在日光或紫外光(以hv表示光照)或在高温下,能发生取代反应,烷烃分子中的氢原子能逐步被氯取代,得到不同氯代烷的混合物 (最好是自己再看一下书)○2氧化和燃烧:在催化剂存在下,烷烃在其着火点以下,可以被氧气氧化,氧化的结果是,碳链在任何部位都有可能断裂,不但碳-氢键可以断裂,碳-碳键也可以断裂,生成含碳原子数较原来烷烃为少的含氧有机物,如醇、醛、酮、酸等。(反应产物复杂,不能用一个完整的反应式来表示)反应机理:对由反应物至产物所经历的详细描述连锁反应:反应物中一旦有少量游离基生成,便可连续进行反应。连锁反应可分为引发、增长及终止三个阶段;引发——吸收能量,产生游离基,增长——每一步消耗一个游离基而产生另一个游离基,终止——游离基被消耗而不再生成。过渡态:体系的能量逐渐上升,达到最高点时的结构活化能:过渡态与反应物间的能量差(活化能越高,反应速率越慢)不同C-H键的解离能为:三级C-H键<二级C-H键<一级C-H键,所以三级碳游离基最容易生成。即几种游离基的稳定性为:三级碳游离基>二级碳游离基>一级碳游离基>甲基游离基注:氢的相对活性=产物的数量÷被取代的等价氢的个数预测产物间大致比例:H活性比×H个数比2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新资料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯:碳链异构、位次异构、顺反异构构型:当两个碳原子上各连有两个不同的原子或基团时,双键上的四个基团在空间就可以有两种不同的排列方式,叫做两种构型构象:分子中各原子或基团在空间的不同排列可以通过单键的旋转而相互转化的,:两个相同的基团在双键的同侧,叫做顺式异构体;两个相同的基团在双键的反侧,叫做反式异构体。这种异构现象叫做顺反异构(条件为该两个碳原子上各连有两个不同的原子或基团)当碳-碳双键上连接的四个基团完全不同时,将每个以双键相连的碳原子上的两个原子或基团按次序规则定出较优基团,该两个碳原子上的较优基团在双键的同侧者,以字母Z表示,反之,则以字母E表示(如果烯烃分子中有一个以上双键,而且每个双键上
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