水中氯化物含量的测定(沉淀滴定法).docx

水中氯化物含量的测定(沉淀滴定法).docxment教师签字 日期SignatureofTutor Date::水中氯化物的测定(沉淀滴定法)课程名称Course教材Textbook—、实验时间、地点二、 实验目的学会用硝酸银标准溶液來滴定水中的氯化物;掌握用莫尔法测定水中氯化物的原理和方法。三、 实验原理在中性或弱减性溶液中,以珞酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物吋,由于氯化银的溶解度小于俗酸银的溶解度,C1•首先被完全沉淀后,侪酸银才以俗酸银形式沉淀出来,产牛砖红色,指示ci-滴定的终点。沉淀滴定反应如下:Ag++Cl-^AgCl12Ag++CrO42->Ag2CrO4I铅酸根离了的浓度,与沉淀形成的迟早有关,必须加入足量的指示剂。且由于有稍过量的硝酸银与馅酸钾形成馅酸银沉淀的终点较难判断,所以需耍以蒸饰水作空口滴定,以作对照判断(使终点色调一致)。,,加一毫升K2C1Q,指示剂。在玻璃棒的不断搅动下,用硝酸银标准溶液滴定至淡橘红色,即为终点。同时做空白试验。根据氯化钠标准溶液的浓度和滴定屮所消耗硝酸银溶液的体积,计算硝酸银溶液的准确浓度。实验器材棕色酸式滴定管一支,25ml;瓷±H•璃一个,250ml;移液管一支,50ml;烧杯一支,250ml;玻璃棒1支;滴定台、滴定夹。实验步骤步骤1:取水样25ml到250ml瓷址埸中,在用量筒量入25ml的自来水稀释,滴加lmlK2CrO4,用玻璃棒搅匀;步骤2:在滴定管装满水后,扭开活塞,检查滴定管的严密性。检査完毕后,;步骤3:用烧杯将瓷堆蜗|古|定住,至淡橘红色,即为终点。根据氯在玻璃棒的搅拌下,用硝酸银溶液滴定化钠标准溶液的浓度和滴定中所消耗硝酸银溶液的休积,计算硝酸银溶液的准确浓度。(V2--(mg/L)= C—硝酸银标准溶液浓度(mol/L);V水一水样的体积(mL);也―蒸镉水消耗硝酸银溶液的体积(ml);V2—水样消耗硝酸银标准溶液的体积51)。(mol/L)(mL)?为什么?怎样调节?答:严格控制酸度,酸度大了会引起酸效应,使络合不完全;酸度小了常温不能反应,准确控制酸度的方法是--般加入缓冲溶液。调节酸碱度应用弱酸或弱碱,避免发住其他反应。为什么要做空白试验?滴定过程中为何要用力摇动?答:一般试验都要设置参比试验,为的就是控制一个变量,消除其他变量带來的对试验结果的影响。以K2CrO4作指示剂时,指示剂的浓度过大或过小对测定有何影响?答:指示剂浓度过大,则测虽得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反Z亦然十、—,可直接测定。当pH<,须用碱屮和水样;当水样pH>,亦须用不含氯化物的硝酸或者硫酸中和。空口试验小加少量