高三化学二轮复习教案及解析：化学计算方法与技巧.docx

【专题十一】化学计算与技巧考点 1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系,如:、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。 (化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。方法点击 化学计算中, “守恒 ” 无处不在,运用守恒法可以提高解题的速率,又可以提高解题的准确性,所以只要看到化学计算,就想到守恒。例:: mol 某烃与 1 mol 过量氧气混合,充分燃烧后通过足量的 Na2O2 固体,固体增重 15 g,从 Na2O2 中逸出的全部气体在标准状况下为  L。求烃的化学式。解析:设烃的化学式为 CxHy,摩尔质量为 a g·mol-1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的 O2,也包括烃燃烧产物 CO2 和水蒸气与 Na2O2 反应放出的 O2。烃的质量+m(O2)=Na2O2 的增重+m(逸出气体) mol×a g·mol-1+32 g·mol-1×1 mol= 15 g+32 g·mol-1× L/ L·mol-1解得 a=70,烃的式量为 70,7012=5 余 10,烃的化学式为 C5H10。î2 x + y = (或离子)守恒2 3例:用含  mol NaOH 的溶液吸收  mol CO2,所得溶液中的 CO3 - 和 HCO - 的物质的量之比为( )∶3 ∶1 ∶3 ∶2解析:设生成 Na2CO3、NaHCO3 物质的量为 x、y,由反应前后 C 原子和 Na+守恒可知,可得方程组:ìx + y = íì解得 íx = î y =  CO 2- 和 HCO - 的物质的量之比为 1∶3。3 :在一定条件下,PbO2 与 Cr3+反应,产物为 Cr2 O7 - 和 Pb2+,则与  mol Cr3+反应所需的 PbO2 物质的量为____________。解析:本题考查氧化还原反应。解题的关键是抓住电子守恒进行计算:  mol×(6-3)=x×(4-2),得x= mol。:在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中,若 c( SO 2- )= mol·L-1,当加入等体积的  mol· L-1 KOH 溶4液时,生成的沉淀又恰好溶解为止,则原溶液中 K+的物质的量浓度(mol·L-1)是( ) :方法 1:原混合液中含有的阳离子是 K+、Al3+,阴离子是 SO 2- ,加入 KOH 溶液后发生的反应是42Al3++4OH-==== AlO - +2H2O,所以原溶液中 Al3+的物质的量浓度是c(Al3+)=c(K+)=14× mol·L-1= mol·L-1方法 2:根据电荷守恒有:3c(Al3+)+c(K+)=2c( SO 2- )4推出:c(K+)=2c( SO 2- )-3c(Al3+)= mol·L-14考点 2 差量法差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量发生的变化,这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程