氯 气教案设计.doc

氯气教案设计 :MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O: : : : : [师]请大家根据刚才的思考结果回答,Cl2中可能含有的杂质是什么?并说出推断的依据。 [生]可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有HCl;反应体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气。 [板书]HCl、H2O(g) [问]水蒸气应该选什么试剂除去? [生]浓H2SO4 [讲解]对于Cl2中含有的HCl气体,我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。 [板书]饱和食盐水、浓H2SO4 [问]实验室收集Cl2应用什么方法? [生]向上排空气法! [板书]向上排空气法 [问]那么,用什么试剂来吸收有毒的尾气呢? [生]用NaOH溶液 [板书]NaOH液 [把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现] [师]好,现在就请一位同学把以上仪器进行有效联结! [一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装,另两名学生在实验台上进行实际安装,最终结果如下图所示] [师]下面,我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 [请两位同学上台来收集] [过渡]我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面,我们就通过实验来认识氯气的化学性质。 [板书]二、氯气的化学性质 [师]请大家仔细观察下面的实验: [演示实验:把一块红纸分成两片,一片直接投入刚刚制得的氯气中,一片用水润湿后再投入] [师]叙述你们所看到的现象。 [生]干燥的红纸条不褪色,湿润的红纸条褪色。 [师]以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。 [板书] [设问]那么,氯气与水反应生成的新物质是什么呢? [讲解]实验证明,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。 [板书]Cl2+H2O====HCl+HClO [设问]起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢? [补充实验]把盐酸滴在干燥的红纸片上,不褪色。 [讲解]由上面的实验可知,干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性,则具有漂白作用的一定是次氯酸。 [设疑]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢? [学生活动]阅读课本相关内容,回答。 (教师根据学生回答整理板书) [板书](1)HClO的性质 HClO不稳定,容易分解放出氧气。 2HClO2HCl+O2↑ 有强氧化性,可用于漂白、杀菌、消毒。 [师](补充)次氯酸在光照的条件下,分解加速,它属于弱酸,在水溶液中仅部分电离: [板书]HClOH++ClO- [问题探究]喜欢养花或养鱼的人,在给花浇水或给鱼换水时总要把水预先晒一晒,这是为什么?(提示:自来水通常用Cl2进行消毒) [学生活动]讨论、分析、回答:氯气溶于水后形成了具有强氧化性的、可杀菌消毒的次氯酸,既然次氯酸可杀灭细菌、病毒,同样对于花草或鱼有危害,因此在浇花或换水之前先晒一晒就是为了让次氯酸在光照条件下分解,同时还可以生成氧气,增加水的营养价值。 [师]评价并肯定学生的回答。 [设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? [补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水,振荡,与另一瓶氯气的颜色相比较,并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可