第三节化学中常用的物理量——物质的量物质的量阿伏加德罗常数 n 摩尔 12N A mol -1 g/mol 相对分子(原子)质量 g/mol 气体摩尔体积物质的量 V m L· mol -1m 3· mol -10℃ 101 kPa L/mol 温度压强压强温度相同数目的分子溶液的物质的量浓度及配制质量分数= mol L物质的量浓度 c= 托盘天平(砝码) 烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式温度体积加水→倒立→观察→正立,瓶塞旋转 180 °→倒立→观察(2) 配制过程以配制 100 mL mol/L NaCl 溶液为例。①计算:需 NaCl 固体的质量为 g。②称量:用称量 NaCl 固体。③溶解:将称好的 NaCl 固体放入烧杯中,用适量溶解。④移液:待烧杯中的溶液后,用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。⑤洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次,洗涤液,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线 1~ 2 cm 时,改用,滴加蒸馏水至。⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 托盘天平蒸馏水冷却至室温 100 2~3 都注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切
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