?第2节电能转化为化学能——电解?第1课时电解原理电解食盐水?,能写出电极反应和电池反应方程式。?,进一步理解电解的基本原理,深化离子放电顺序的应用。?一、电解原理??让直流电通过,在两极上分别发生反应和反应的过程。??(1) 定义:将的装置。?(2) 组成: ①, ②, ?③。电解质溶液或熔融的电解质氧化还原电能转化为化学能直流电源固体电极材料电解质溶液或熔融电解质?(3) 电极及电极反应?①电极的确定?②电极反应?在电极上进行的,它可以表示电极上和。半反应物质变化电子的转移?[ 开放探究]1. 为什么说电解质溶液导电的过程就是电解的过程? ?提示: 对电解质溶液或熔融态电解质通电时, 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极, 电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应;电解质的阴离子移向阳极失电子( 有的是组成阳极的金属原子失电子) 发生氧化反应, 电子从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极。这样,电流就依靠电解质溶液或熔融态电解质里的阴、阳离子的定向移动而通过溶液或熔融态电解质,所以,电解质溶液或熔融电解质导电的过程就是其电解的过程。?二、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气???(1) 阳极上: ; ?(2) 阴 极上: 。??电解时 U 形管中, 移向阳极, 移向阴极。?(1) 阳极离子放电顺序: ?电极反应: 2Cl -―→ Cl 2↑+2e -(反应) ?(2) 阴极离子放电顺序: ?电极反应: 2H ++2e -―→H 2↑(反应) 有气体产生有气体产生,阴极附近溶液变红 Cl -、 OH -H +、 Na + Cl - >OH -氧化 H + >Na +还原
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