物质构成的奥秘知识点复习④、相对原子质量1分子考点作为这种原子的相对原子以一种碳原子1、最小的粒子。概念:分子是。,且温度越高,分子运动越2、分子的特点:①分子总是在不停的。。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为质量,符号为。②分子的质量、体积都很③分子间有。,且分子间隔受热,遇冷相对原子质量的计算公式为>一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小:>利用①③两条特点可以解释:热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。+上,即相对原子质量≈原子的质量集中在、同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。3分子与原子的比较3、原子考点2子分子原概念:原子是最小的粒子。1、这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分化学变化中最小的粒子念保持物质化学性质最小的粒子概化学变化的实质:在化学变化中,分子分裂成原子,原子成新的分子或物质。(举例)2、分子、原子的体积、质量都很小特分子、原子总是在不停的运动点原子的构成分子间、原子间有一定的间隔例实)(质子再分主要区别在化学变化中分子再分,原子)原子核(分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新相互联系)中子(组合成新的分子。原子())核外电子(三、元素定义:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。元素与原子的区别和联系:在原子中,核内质子数=(了解)地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:怎样查找相对原子质量?地壳中含量最多的金属元素:地壳中含量最多的非金属元素:注意生物细胞中含量最多的元素:人体中含量最多的金属元素:、①原子一般是、构成,有的原子不一定有中子如原子。,、1。2H2Cu表示、、②原子的种类由决定。18号元素的原子结构示意图画出前③、构成原子的各种粒子间的关系===。在原子中,由于所以原子整体不显电性。?原子序数=质量数=离最外层电子(形成易个原子含有个质子个电子个中子O练习:H2金属元素个中子个原子OH含有个质子个电子22子)元素的化学性质由个原子CH含有个质子个电子个中子4化学性质+个中子含有个质子个电子Na8电子易电子使最外层达到+个中子个质子个电子NH含有4非金属元素个氢原子个氧原子个电子含有HSO个原子42的稳定结构(形成离子)。决定个原子个中子个质子个电子NH含有3个原子个电子个中子CO含有含有个质子2—难得失电子(为相对稳定结构)化学性质稀有气体元素个中子个电子OH含有个质子2S含有个质子个电子个中子2+个中子个电子个质子Mg含有离子,带负电荷的原子叫做叫做离子。:离子第三节变成离子,离子也可以通过离子。离子内质子数核外电子数,。层。层,最多的有现在发现的元素,,第一层排满才能排第二层,第二层排满才规律:①核外电子总是尽先排在能量。表示离子符号表示的意义:Mg。2O表示2-2+最外层电子个电子,③个电子,第二层最多能排能排第三层。②第一层最多能排;一定带负电的粒、、:。个)个(第一层为最外层时,不超过数不超过子:、。、;不带电的粒子有:、一个氯原子的原子结构示意图如下原子结构示意图::用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。+②表示(宏观意义)①表示表示和(微观意义)③表示(宏观意义)④表示元素化合价口诀(微观意义)如HO的意义:2原子团及化合价(宏(宏观意义)②表示①表示观意义)③表示(微观意义)④:“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”。(微观意义)若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子个数的表示方法:在化学式前面加系数。①硫酸亚铁②氯化铁③碳酸钙。4H分子的个数。例如:表示3个二氧化碳分子:;O:表示2。:表示分子的个数。例如:3O:表示2④硝酸银⑤氢氧化铝元素符号右下角数字的含义::O中所含该元素的原子个数。例如;:表示。2:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加⑴单质:A①元素符号前的数字表示几个。如2H中的“2”表示。氯气;氮气:、氧气:例如:氢气:;红磷::除上述七种以外的单质:通常用元素符号表示。例如:铁:B钙:②化学式前的数字表示几个。如2HO中的“2”表示。2-2:根据名称从右写到
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