05-食用醋中总酸度的测定讲课稿.docx

05-食用醋中总酸度的测定食用醋中总酸度的测定一、 【实验目的与要求】熟练掌握酸碱滴定的操作技术;掌握碱标准溶液的配制和标定方法,对基准物质的性质和应用有所了解;掌握食用醋总酸度的测定原理及方法;掌握指示剂的选择原则;了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。二、 【实验原理】化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液(称作标准溶液)滴加到待测定物质的溶液中,到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止,然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量,这种方法快速迅速,而且操作简单,因此非常适用于一般酸碱浓度的测定。食用醋的主要成分是醋酸(HAc,含量大约为3%〜5%)和少量的其它有机弱酸等。用NaOH作标准溶液滴定食用醋时,滴定反应为:NaOH+HAc==NaAc+H20nNaOH+HnA(有机弱酸)==NanA+nH2O本滴定反应类型为强碱滴定弱酸,产物是弱酸强碱盐,测定结果为食用醋中醋酸的总酸度,用PAc(gL-1)表示。由于滴定突跃范围在碱性范围,故指示剂可选用酚酞、百里酚酞等,本实验选择酚酞作为滴定反应指示剂。三、 【仪器、试剂与材料】仪器:电子天平,碱式滴定管,试剂瓶,移液管,锥形瓶,烧杯,量筒,台秤。试剂和材料:NaOH标准溶液(-1),邻苯二甲酸氢钾(基准物质),酚酞指示剂(%的乙醇溶液),食用醋。四、 【实验步骤】NaOH标准溶液(-1),加入煮沸除去CO2的蒸馏水少许,快速冲洗NaOH固体表面二遍,再加水溶解完全,转移到带有橡皮塞的试剂瓶中,加水稀释到1L,充分摇匀。再按照前面实验4步骤对NaOH溶液的准确浓度进行标定。食用醋总酸度的测定市售食用醋中醋酸含量一般在3%〜5%之间,浓度较大,因此滴定时需要进行适当的稀释。,加水稀释到容量瓶刻度线,摇匀。用25mL移液管移取上述稀释好的食用醋试液25mL置于250mL锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用标定好的NaOH标准溶液进行滴定,至出现微红色在30s内不褪色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积可计算食用醋中总酸量,用 pAc(g上-1)表示。平行测定三份。五、 【实验结果与数据处理】(g)NaOH溶液终读数体积(mL)始读数消耗体积NaOH标准溶液浓度(mol•「1)NaOH浓度平均值(molL-1)相对平均偏差/%NaOH