钠的化学方程式.docx

+O2 +O2 Na2O2(淡黄色粉末)占燃并发生Na+O—^NaC?(超氧化钠一一淡黄色烟)与非金属反应占撚2Na+CI^=2NaCI(放出大量热,生成大量白烟)II」△| 「 ▲2Na+S Na2S(钠与硫研磨时会发生爆炸)2Na+Br?^2NaBr(溴化钠可以用作镇静剂)与水反应2Na+2H2O 2NaOH+H2f现象:浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声,事先滴有酚酞溶液的水变红与酸溶液反应钠少量时只与酸反应 例:2Na+2HCI——2NaCI+出f钠过量时先与酸反应后与水反应注:钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸与盐溶液反应■与盐的水溶液反应先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应高温下的置换反应反应(常见于金属冶炼工业中)高F例:4Na+TiCI4—4NaCI+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)Na+KC^^K(g)+NaCI注:钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应例:2Na+2CH5O^=2QH5ONa+2f(生成物为氢气和乙醇钠)钠投入到CuSO溶液中2Na+CuS決2H0——NaSQ+Cu(OH)J+H2f2Na+CiT+2H—2Na+Cu(OH£J+ff加入AlCl3溶液中(少量)6Na+2AICI3+6H2O——6NaCI+2AI(OH)3J+3H2T(足量)4Na+AICI3+2H2O—NaAIQ+3NaCI+2H2T化合物①氧化钠Na?。++CO +2HCI2NaCI++CuSQ+H2O Cu(OH)J+(少量)3NqQ+2AICI3+3H—2AI(QH)3J+6NaCI(足量)2NQO+AICI3NaAIQ+3NaCI②+2H2O一4NaQH-+2CO2NqCO++4HCI——4NaCI+2HO++2CuSO+2HO===2Cu(OH)J+2NqSQ+(少量)6NqQ+4AICI3+6H2O—4AI(OH)3J+12NaCI+3QT(足量)2NqQ+AICI3+2l4^=NaAIQ+3NaCI++4FeSO+6H2O—4Fe(OH)3J+4NqSQ+QT③ +2NaOH-2HO——2NaAIQ++NaCIQ+3H2OA2++6NaQH 2NqS+NqSQ++2NaQ+HO NcbSiQ3++2NaQH——2NaAIQ+H2Q通入二氧化碳(少量)2NaQH-CQ NaCQ+HQ(过量)NaQ+CQ NaHCQ通入二氧化硫(少量)2NaQH-SQ NaSQ+HQ(过量)NaQ+SQNaHSQ与五氧化二磷反应2Q+6NaQH—2NaPQ+