选修四化学热化学方程式ppt课件.pptx

2020/10/201化学反应原理第一章、化学反应与能量变化第一节、热化学反应方程式2020/10/。。。重点:书写热化学方程式难点:书写热化学方程式2020/10/203热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化热化学方程式2020/10/204能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=-℃101kPa1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-★书写热化学方程式的注意事项2020/10/205热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式2、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-、化学方程的右边必须写上△H,并用“空格”隔开,△H:吸热用“+”,放热用:“-”,单位是kJ/mol或J/mol热化学方程式H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=-、热化学方程式中化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=-(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-★kJ/mol的含义:每mol反应的焓变描述热化学方程式的意义H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量,∆H它的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其∆H不同。5、根据焓的性质,若化学方程式中各物质的系数加倍,则△H的数值也加倍;若反应逆向进行,则△H改变符号,但绝对值不变二、做题时常用两规律★规律一:热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时,其∆H不同,∆H与化学计量数成正比;若反应逆向进行,则改变符号,但数值不变。规律二:反应物和生成物的状态不同,反应热ΔH就不同。因此,必须注明物质的聚集状态。这是因为:(3)当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,,请写出该反应的热化学方程式。练习一:写热化学方程式(1);(2)(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),