化学反应速率和化学平衡复习提纲.doc

1 化学反应速率和化学平衡复习提纲一、化学反应速率 1 、化学反应速率的表示方法: V == △C/△t V 表示反应速率; C 表示各反应物或生成物浓度; △C 表示其浓度变化(取其绝对值);t 表示时间; △t 表示时间变化。 2 、方程式中不同物质的反应速率表示有所不同在方程式 mA+nB == pY+qZ 中,各物质的反应速率分别为: V A == △C (A )/△t;V B == △C (B )/△t; V Y == △C (Y )/△t;V Z == △C (Z )/△t 3 、方程式中不同物质的反应速率的相互关系 V A:V B:V Y:V Z == m:n :p: q 即同一化学反应中,不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。二、化学反应速率的测定 2 Ⅱ影响化学反应速率的因素影响化学反应的因素:反应物的本质反应速率与分子之间的有效碰撞有关,故所有能够改变内能、运动速率,以及碰撞速率的外界条件,都可以用来改变、控制反映的速率。一、浓度对反应速率的影响其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率加快; 减小反应物浓度,反应速率减慢。原因: 浓度增大, 相当于活化分子的数目增多, 有效碰撞的次数增多。二、压强对反应速率的影响其他条件相同时, 增大压强( 减小容器容积), 相当于增大反应物浓度, 反应速率加快; 减小压强( 增大容器容积), 相当于减小反应物浓度, 反应速率减慢。关键:改变压强时,气体的体积发生改变。原因:改变压强,引起气体体积的改变,相当于改变物质的浓度。三、温度对反应速率的影响其他条件相同时,升高温度,反应速率加快; 降低温度,反应速率减慢。原因:温度升高,使活化分子的数目增多,增加了活化分子的百分数。四、催化剂对反应速率的影响使用适当的催化剂,可以改变反应速率。 3 原因:降低化学反应的活化能,即提高活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率。五、其他因素对反应速率的影响光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨。总结:所有能向反应体系输入能量,增加有效碰撞机会的方法,都能提高反应速率。 4 Ⅲ化学平衡一、可逆反应与不可逆反应 1 、可逆反应:反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中,而且在相同条件下,正、逆反应都能够自动进行。 2 、可逆过程的表示:反应物生成物(1) 、由左向右的过程称作正(向)反应; 由右向左的过程称作逆(向)反应。(2) 、过程的可逆性是了解过程限度的基础, 过程的限度取决于过程可逆性的大小(3) 、可逆反应是正、逆反应同时进行,由于两者的速率不同,所以观察到的是一个方向的变化。二、化学平衡状态 1、化学平衡状态:V 正反应== V 逆反应, 反应体系中物质的质量( 溶液中表现为浓度)保持恒定。 2、化学平衡体系的构成: 反应物和所有产物均处于同一反应体系中, 反应条件(温度、压强)保持不变。 3 、化学平衡状态的特征: 动——动态平衡, V 正反应== V 逆反应≠0 定——反应混合物中, 各组分的质量分数保持不变( 不一定相等) 变——当外界条件发生变化,平衡被破坏,发生平衡的移动而建 5 立新平衡。三、影响化学平衡移动的条件 1 、浓度:增大反应物的浓度,所有速度( V 正、V 逆)一起加快, 且V 正反应>V 逆反应,平衡向正反应方向移动; 减少反应物的浓度,所有速度( V