实验一：滴定操作练习.ppt

滴定操作练习掌握酸碱滴定的原理。掌握滴定操作,学会正确判断滴定终点。【实验目的】酸(A)与碱(B)的中和反应为:【实验原理】aA+bB==cC+dH2O当反应达到化学计量点时:1∵∵如果其中一溶液的浓度已确定,则另一溶液的浓度可求出。本实验以酚酞为指示剂,用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc,当指示剂由无色变为淡粉红色时,即表示已达到终点。由前面计算公式,求出酸或碱的浓度。2NaOH溶液浓度的标定【实验步骤】(1)装液:①·L-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管,每次10mL左右,荡洗液从滴定管两端分别流出弃去,共洗三次。②然后再装满滴定管,赶出滴定管下端的气泡。③调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。④静置1min,准确读数,并记录在报告本上。3①·L-1HCl标准溶液荡洗三次(每次用5~6mL溶液)②③加酚酞指示剂2滴④·L-1NaOH操作液滴定酸液(2)滴定:4(3)终点判定:①近终点时,用洗瓶吹洗锥形瓶内壁,再继续滴定②直至溶液在加下半滴NaOH后,变为明示的淡粉红色,在30s内不褪,此时即为终点③准确读取滴定管中的NaOH体积①重新装满溶液(每次滴定最好用滴定管的相同部分)②按上法再滴定两次③计算NaOH的浓度(4)平衡操作:,按上法测定HAc溶液的浓度三次【数据记录和结果处理】测定序号数据记录与计算123HCl标准溶液的浓度/mol·L-1HCl标准溶液的净用量/·L-1平均值/mol·L-1相对平均偏差表1NaOH溶液浓度的标定6测定序号数据记录与计算123NaOH标准溶液的浓度/mol·L-1N