高中化学也是个杂乱的科目, 知识点多, 概念多, 很多东西又很抽象, 难以理解, 给复习带来难度, 下面为大家整理出高中化学知识点总结, 希望能帮助正在复习的学生们, 帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点,但是总结的不是非常全面,希望能够谅解。高中化学知识点总结 1 .氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。 2 .不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。 3 .不是所有的正四面体结构的物质键角为 109 。 28, 如:白磷。 5 .电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。 6 .常见气体溶解度大小: NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7. 相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如: CO>N2 8 .有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。 9 .氟元素既有氧化性也有还原性。 F -是 F 元素能失去电子具有还原性。 10. HCL ,SO3,NH3 的水溶液可以导电,但是非电解质。 11 .全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如: NH4CL 。 12. ALCL3 是共价化合物,熔化不能导电。 13 .常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序: F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2- 14 .金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。如: Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15 .金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物; 非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如 NO 等 16. CL2 ,SO2,NA2O2 都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同: SO2 使溶液变红, CL2 则先红后褪色, Na2O2 则先蓝后褪色。 17 .氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18 .发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的"烟"是 HNO3 与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的"烟"是 SO3 19 .镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20 .在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。 21 .液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为 SiO2 。 22 .常温下,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化。 23 .钻石不是最坚硬的物质, C3N4 的硬度比钻石还大。 24 .在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大, 溶液的导电性未必增大。 25 .浓稀的硝酸都具有氧化性,但 NO3- 不一定有氧化性。如: Fe( 过量)+ Fe(NO3)3 26 .纯白磷是无色透明晶体,遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 27 .一般情况下,反应物浓度越大,反应速率越大; 但在常温下,铁遇浓硝酸会钝化,反应不如稀硝酸快。 28 .非金属氧化物不一定为酸酐。如: NO2 29 .能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如: CO+NaOH (=HCOONa)( 高温, 高压) 30 .少数的盐是弱电解质。如: Pb( AC ) 2,HgCL2 31 .弱酸可以制备强酸。如: H2S+Cu ( NO4 )2 32 .铅的稳定价态是+2 价,其他碳族元素为+4 价,铅的金属活动性比锡弱。(反常) 33 .无机物也具有
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