高二化学上期中一卷.docx

四川省绵竹中学
2011-2012学年度（上）期中高2013级化学试题
可能用到的相对原子质M： Si 28 Cl Ca 40 F 19 C 12 O 16
H 1 Al 27 K 39 Na 23 Br 80
I卷
一、单选题（共23道小题）
1、 下列叙述中正确的是：（）
A、 共价化合物中原子都一上满足最外层8电子结构
B、 通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C、 共价化合物中可能含有离子键
D、 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
2、 下列原子的价电子排布式中，对应于第一电离能最大的是：（）
A、ns2np* B> ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np4
3、 下列说法中正确的是：（）
A、 乙烯中C=C键的键能是乙烷C-C键键能的2倍
B、 氮气分子中含有一个。键和2个II键
C、 N—O键的极性比C-0键的极性大
D、 NH广中4个N—H键的键能不相同
4、 氨分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为：（）
A、 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp?杂化，而CH」是sp?杂化
B、 NH）分子中氮原子形成三个杂化轨道，CH_»分子中碳原子形成4个杂化轨道
C、 NH?分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强
D、 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
5、 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是：（）
A、 它的元素符号是O
B、 它的核外电子排布为：Is22s22p63s23p4
C、 可以与比化合生成液态化合物
Is 2s 2p 3s 3p
d、其电子排布图：四 叵 回FFTH
6、 下列外用电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是：（）
4s1 B. 2s22p5 C、3s23p4 D、3d64s2
7、 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是：（）
A、 离子半径：Ca2+ >C1 > S2
第一电离能：Si > C >N
电负性：F > S > Mg
D、 热稳定性：CH4 > HzS > NHj
8、 最近，中国科大的科学家们将C6°分子组装在一单层分子膜表而，任・268°C时冻结分子 的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄''到能淸楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含。键又含II键的是：（）
A. N2 B. CO2 C、C2H4O D、H2O2
9、 固体乙醇晶体中不存在的作用力是：（ ）
A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、氢键
10、 下列对一些实验事实的理论解释正确的是：（）
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间夹角为180°
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点髙于HC1
HF的相对分子质量小于HC1
11、已知某藹子晶体晶胞如图所示，其摩尔质疑为阿伏加徳罗常数为Na，晶体的密度 为d g/cmb下列说法中正确的是：（ ）
A、 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B、 其中阴、阳离子的配位数都是4
C、 该晶胞可能是