高一化学化学反应速率.ppt.ppt

?1、化学反应的特征? 物质的变化与能量的变化。?2、面对一个具体的化学反应, 人们最关心的是什么? 反应的快慢和进行的程度。第三节化学反应的速率和限度(第一课时) 【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系? ?反应速率不同的本质原因是什么? ?反应进行的快慢不同。化学反应进行的快慢用“化学反应速率”来表示一、化学反应速率 1、表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位: mol/(L ·min) 或mol/(L ·s) υ= ?c?t 在N 2 + 3H 2 2 NH 3反应中,自开始至2秒,氮气的浓度由 mol/L 变为 0. 2 mol/L ,则以氮气表示的化学反应速率是多少? = /(L · s) v (N 2) = △c (N 2)△t = (0. 6 – )mol/L 2s 课堂练习 4 L 的容器里,盛入 8 mol 某气态反应物, 3min 后,测得这种气态反应物还有 mol ,这种反应物的化学反应速率为______________________ 。 mol/(L ·min) N 2+ 3H 22NH 3 高温、高压催化剂 ,在一个 1L的密闭容器中进行了半分钟后, N 2 减少了 , 那么 N 2 的化学反应速率是_________________ , H 2的化学反应速率是________________ ,NH 3 的化学反应速率是__________________ 。 mol/(L ·s) /(L ·s) /(L ·s) 化学反应速率: mol/(L ·s) 速率之比 1 : 3 : 2 N 2+ 3H 22NH 3 高温、高压催化剂结论: 同一反应中,各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数值之比。 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O中, NO在 20s 内由 1mol/L 变为 ,那么在这段时间内NH 3和O 2的化学反应速率各是多少? υ(NH 3)= /(L ·s) υ(O 2) = /(L ·s)