教学目标?理解物质的量浓度的概念; ?掌握有关物质的量浓度概念的简单计算; 实验现象实验条件(其他条件不变) 4克 NaOH 溶于一定量水逐渐加水稀释灯的亮度逐渐变暗情情境境1 1 小结: 对相同质量的 NaOH ,离子数目和种类相同,但溶液体积不同,其导电能力不同; 请同学们分析上述导电性实验的现象及产生原因实验现象实验条件(其他条件相同) 4克 NaOH 和 克 KNO 3都加水溶解配成 1L溶液小结: 对 NaOH 和 KNO 3,离子种类虽不同, 只要离子数目相同,溶液体积相同,其导电能力相同; 灯的亮度相同情情境境2 2 请同学们分析上述导电性实验的现象及产生原因结论: 电解质溶液的导电能力与单位体积溶液中所含离子的数目有关,即与单位体积溶液中所含溶质的物质的量有关。物质的量浓度?定义:以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度。?数学表达式: V n B)(c(B)= ?符号: c(B) ?常用单位: mol/L (或 mol ·L -1) 例、下列关于 mol ·L -1的NaCl 溶液的说法正确的是( ) 1mol NaCl 溶液中含有 g NaCl NaCl 溶于 1L水中 溶于 g水中 B下列溶液中 Na +的物质的量浓度最大的是: A、100mL 1mol/L 的NaCl 溶液 B、100mL 1mol/L 的Na 2SO 4溶液 C、100mL 的Na 3PO 4溶液 D、400mL 的Na 2SO 4溶液讨论: B 容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管?步骤: ?计算: ?称量?溶解?转移?洗涤?定容?摇匀、装瓶用 NaCl 固体配制 / LNaCl 溶液需 NaCl 固体 需用到的实验仪器: 250mL 定义式中的 n B既可以为溶质的物质的量,也可以为溶液中的各种离子的物质的量,即而求得离子的物质的量浓度。溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关,只和溶质的浓度有关: C B( 离子) =右下角数字×C B( 溶质)
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