3、元素性质和最外层电子数关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数通常少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数通常多于或等于4个，易取得电子。
4、离子形成：原子得或失电子后形成带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团化学式，X右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，能够省略不写。比如，Al3+表示1个带3个单位正电荷铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷硫酸根离子。
6、离子和原子区分：在结构上：原子：质子数=电子数；阳离子：质子数＞电子数；阴离子：质子数＜电子数（关键）；在电性上：原子不选电性，阳离子带正电，阴离子带负电；在符号上，原子用元素符号，离子用离子符号。
7、原子和离子转化：阳离子得到电子变成原子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，阴离子失去电子变成原子。
8、原子和离子相同点：全部是组成物质一个粒子，质量、体积全部很小，不停运动，有间隙。
、原子、离子。直接由分子组成物质有：非金属气体单质，多数氧化物（非金属氧化物）；直接由原子组成物质有：金属、稀有气体、金钢石、石墨，直接由离子组成物质有：有金属元素化合物。
二、化学式 化合价
组合表示物质组成式子，叫化学式。因为每种纯净物组成是固定不变，所以表示每种物质组成化学式只有一个。化学式也叫分子式，只能表示纯净物，不能表示化合物。
2、化学式意义：宏观有两条：第一，表示某种物质；第二，表示某种物质组成（元素）；微观有两条：第三，表示某种物质一个分子；第四，表示某种物质一个分子组成（：（1）表示二氧化碳这种
物质；
（2）表示二氧化碳是由 碳元素和氧元素组成；
（3）表示1个二氧化碳 分子；
（4）表示1个二氧化碳分子是由 1个碳原子和2个氧原子组成。
NaCl _________________ Fe3O4 ______________
,元素化合价零;在化合物中正负化合价代数和为零。书写化学式时注意依据化合价正负，按左正右负氨特殊来书写。
单质:由同种元素组成纯净物.
化合物:由不一样种元素组成纯净物
（1）单质化学式写法:
单质种类
书写方法
举例
稀有气体
用元素符号表示
He Ne Ar
金属和固态非金属
用元素符号表示
Fe S C
非金属气体
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数字
H2 O2 N2
也就是说：氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮单质化学式，在元素右下角表2，其它单质化学式全部用元素符号表示。
（2）、化合物（有两种元素组成）依据名称从右至左，读出原子个数直接写，金属在左边，非金属在右边，氧化物中氧元素在右边，其它元素在左边。
（3）、化合物读法：从右至左读成某化某。
（4）“某化某”化学式书写方法： 氧化铜 氯化钾
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