高考化学知识点总结.docx

第一部分化学基本概念和基本理论
—.物质的组成、性质和分类：
（-）掌握基本概念
1 •分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1） 分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
（2） 按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：
He、Ne、
A「、 Kr■…
双原子分子如：
。2、 H2x
HCI、NO•••
多原子分子如：
h2ox 际
QH12OB--・
•原子
原子是化学变化中的最小微粒。，只有核外电子皴匕
（1） 原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2） 原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
•离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（1） 离子可分为：
+、Na+、H+、NH + 阳
离子：Li
• • •
4
阴离子：CI
・、OFT、 SOf
• • •
（2） 存在离子的物质：
离子化合物中：NaCI、CaCg Nag…
电解质溶液中：酸NaOH溶液…
金属晶体中：钠、铁、钾铜
•元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同 一类原子的总称。
（1） 元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（观看） ；物质是由分子、原子或
离子构成的（微观看）。
（2） 某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）一同素卿体。
（3） 各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 。、Si、Al、Fe、Cao
•同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：：h、；、:h （気
•核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1） 同种元素、可以有若干种不同的核素一同位素。
（2） 同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因
而它们的化学性质几乎是相同的。
•原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几
种类型：根（如so4
\ OH"、CH^OO-等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，女口 一 OH、
—NO?、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 CH3） o
.基

团。
（1） 有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的短基（一 OH）和竣酸的浚基（一COOH）o
（2） 甲烷（C&）分子去掉一个氢原子后剩余部分 （2出）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基.
也包括单原子的游离基（・卯。
基（短基）
根（氢氧根）
电子式
［道町
电性
电中性
带负电
存在于
不能独立存在，必须和其
能独立存在于溶液~
他“基”或原子团相结合
或离子化合物中

物理性质
化学性质
概念
（宏观）
物质不需要发生化学~
变化就能表现出来的
性质
物质在发生化学变化
时表现出来的性质
实质 （微观）
物质的分子组成和结 构没有发生改变时呈 现的性质
物质的分子组成和结 构发生改变时呈现的 性质
性质包
括内容
颜色、状态、气味、 味道、密度、熔点、 沸点、溶解性、导电 性、导热性等
—般指跟氢气、氧气、 金属、非金属、氧化物、 酸、碱、盐能否发生反 应及热稳定性等

物理变化：。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形
态、状态的变化。
10 .溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘
在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于
以任意比与水互溶（苯酚熔点为 43°C, 70°C时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的
差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶
剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的