晶体晶胞结构样稿.doc

物质结构关键点
核外电子排布式
外围核外电子排布式 价电子排布式
价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子
2、第四面期，包含3d和4S 电子
电子排布图
熟练记忆 Sc Fe Cr Cu
S能级只有一个原子轨道 向空间伸展方向只有1种 球形
P能级有三个原子轨道 向空间伸展方向有3种 纺锤形
d能级有五个原子轨道 向空间伸展方向有5种
一个电子在空间就有一个运动状态
例1：N 电子云在空间伸展方向有4种
N原子有5个原子轨道
电子在空间运动状态有7种
未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析
例2、基态Si原子中，电子占据最高能层符号为M，该能层含有原子轨道数为9  、电子数为 4 。
区划分
按结构原理最终填入电子能级符号
如Cu最终填入3d和4s 故为ds区 Ti 最终填入能级为3d 故为d区
第一电离能：同周期从左到右电离能逐步增大趋势（反常情况：S2 和P3 半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大）
例3、比较C、N、O、F第一电离能大小 --------------- F ＞N＞O＞C
例4、某元素全部电离能(电子伏特)以下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
I8








回复下列各问：
(1)I6到I7间，为何有一个很大差值?这能说明什么问题? _________________________
(2)I4和I5间，电离能为何有一个较大差值_________________________________
(3)此元素原子电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________
电负性：同周期从左到右电负性逐步增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C
对角线规则：一些主族元素和右下方主族元素性质有些相同，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧产物，铍和铝氢氧化物酸碱性和硼和硅含氧酸酸性强弱
7、共价键：按原子轨道重合形式分为：σ键 和π键 (含有方向性和饱和性)
单键 -------- 1个 σ键
双键------1个 σ键 和1个π键
三键---------1个 σ键 和2个π键
8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------含有相同化学键特征
例5、N2 CO CN-- C22- 互为等电子体
CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体
从元素上下左右去找等电子体，左右找时立即加减电荷，确保价电子相等。
9、应用VSEPR理论判定下表中分子或离子构型。
化学式
σ键电子对数
中心原子含有孤对电子对数
VSEPR模型
分子立体构型
杂化类型
ABn
SO3
对于给出结构分子或离子，依据中心原子成四个价键（8个电子），直接判定.(B原子六个电子)
例6、N原子杂化类型
PO42- P杂化类型 _________________
CH3CHO C原子杂化类型____________
Ni(CO)4 中心原子杂化_________________
10、配合物
配位键也是共价键，属于σ键 。
例7、
中心原子或离子
配体
配位原子或离子
配位数
Fe(CO)5
Fe(SCN)3
Zn(CN) 4--
Al F6--
规律：通常