人教版化学九年级上册51质量守恒定律知识点讲义无答案.doc

知识点讲义—-第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
知识点1 质量守恒定律的探究（重点）
探究化学反应前后物质的质量关系
【实验目的】探究物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
【实验步骤】方案一:在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的红磷。在橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量为m1。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用玻璃塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量为m2。
［引申拓展］ 使用托盘天平的注意事项:
①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，以免污染托盘。
②易潮解的药品必须放在玻璃皿（如小烧杯、表面皿等)里称量.
方案二:在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2,比较反应前后的质量.
【实验现象】方案一:红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热,气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。
方案二：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变,天平保持平衡。
【实验结论】上述两个反应,反应前后物质的总质量不变，发生的反应的文字表达式分别为：
红磷 + 氧气 五氧化二磷 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁。
【注意事项】如果没有在锥形瓶口处安置气球,而直接安装橡皮塞，并且红磷的量较大，可能会出现的后果是：橡皮塞被弹出或锥形瓶炸裂，这是因为红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热量，会使气体在有限空间内膨胀，造成危险.
[引申拓展］（1）红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。
(2）铁钉与硫酸铜的反应也可以在敞口的小烧杯中进行，因为反应中没有生成可以扩散到空气中去的物质，也不会吸收空气中的物质参加反应，所以在敞口烧杯中反应也不会影响物质的质量。
知识点2 质量守恒定律（重、难点）

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律.
（1）参加化学反应：只对能参加化学反应的物质而言,不参加化学反应的物质不考虑，参加化学反应的物质不能遗漏。
（2)各物质：指所有的物质，尤其注意参加反应或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
（3）质量总和:质量全部相加，但仅对质量求和，不是体积、密度、分子个数等相加。
（4）仅针对化学变化成立，即只适用于解释化学变化。
例如：水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：？
点拨：不对,因为