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化学等效平衡解题技巧
一、概念
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达成化学平衡状态时，任何相同组分含量（体积分数、物质量分数等）均相同，这么化学平衡互称等效平衡（包含“相同平衡状态”）。
概念了解：
（1）外界条件相同：通常能够是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”和“完全相同平衡状态”不一样：“完全相同平衡状态” 是指在达成平衡状态时，任何组分物质量分数（或体积分数）对应相等，而且反应速率等也相同，但各组分物质量、浓度可能不一样。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分物质量分数（或体积分数）对应相同，反应速率、压强等能够不一样。
 （3）平衡状态只和始态相关，而和路径无关，（如：①不管反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大过程，）只要起始浓度相当，就达成相同平衡状态。
二、等效平衡分类
在等效平衡中比较常见而且关键类型关键有以下三种：
 I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生改变反应来说（即△V≠0体系）：等价转化后，对应各物质起始投料物质量和原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有改变反应来说（即△V=0体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）物质量百分比和原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）物质量百分比和原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用对应方法求解。我们常采取“等价转换”方法，分析和处理等效平衡问题
三、例题解析
I类： 在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生改变可逆反应，只改变起始加入物质物质量，假如经过可逆反应化学计量数之比换算成化学方程式同一边物质物质量和原平衡相同，则两平衡等效。
例1：在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积密闭容器中，发生以下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入物质量（mol），假如a、b、c取不一样数值，它们必需满足一定相互关系，才能确保达成平衡状态时，反应混合物中三种气体百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c取值必需满足通常条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
解析：经过化学方程式：能够看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等可逆反应，在定温、定容下建立同一化学平衡状态。起始时，不管怎样改变物质量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正、逆反应同时开始，它们所建立起来化学平衡状态效果是完全相同，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采取“等价转换”方法，分析和处理等效平衡问题。
（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，经过化学方程式能够看出，反应从2 mol SO3开始，经过反应化学计量数之比换算成和物质量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol