《高一化学物质的量》.doc.doc

3eud 教育网学资源,完全免费,无须注册,天天更新! 3eud 教育网源集散地。可能是最大的免费教育资源网! 专题 1 化学家眼中的物质世界第 1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时 2物质的量一、学习目标 1. 认识物质的量及其单位——摩尔的含义,初步学会定量的研究方法。 2. 理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系, 能根据它们之间的关系进行简单的计算。 3. 理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系, 体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂,因此,使学生正确地理解物质的量这一概念,是学生学好这一节知识的前提条件之一。本节课通过启发、对比等教学方法,让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念,从而达到突出重点,突破难点的教学目的。另外,在进行物质的量及摩尔的教学时,强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子, 使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时,还应强调解题格式的规范化,因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。四、教学过程[ 导入] 化学方程式 H 2+ Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些? 物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。微观粒子的数目:一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。质量关系:每 2g 氢气和 71g 氯气反应生成 73g 氯化氢。根据微观粒子数目关系和质量关系,我们能得出怎样的结论? 2g 氢气和 71g 氯气含有相点燃 3eud 教育网学资源,完全免费,无须注册,天天更新! 3eud 教育网源集散地。可能是最大的免费教育资源网! 同数目的分子。这个数目是多少呢?由于这些微观粒子的质量都很小,这个数字很大,经测定约为 × 10 23 个,科学家将其称为阿伏加德罗常数,符号为 N A ,表示为 × 10 23 mol -1。如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便,因此科学家将 × 10 23 个微粒作为一个集合体, 称为 1 mol 。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子, 与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。[ 练习]1 mol H 2 约含氢分子。 1 mol H 约含个氢原子。 1 mol ?24SO 约含个硫酸根离子。从上面的练习可知,摩尔是一个单位,可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位,米是长度的单位,那么摩尔是什么物理量的单位呢?这个物理量叫做“物质的量”,就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少, 一、物质的量 1. 物质的量是一个物理量,符号为 n ,单位为摩尔(mol) 。 mol 粒子的数目是 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为 × 10 23 个。 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 NA ,单位 mol -1。物质的量只规定了所含粒子数目的多少,但并没规定粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。练习:判断正误,说明理由。 mol 氢× 没有指出是分子、原子或离子