江苏省化学小高考常考必背知识点汇总样稿.doc

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
，。
可直接加热仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。
酒精着火应快速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
分离提纯装置：
依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。
（1）过滤用于分离固体和液体混合物，关键仪器：漏斗。
（2）蒸发关键仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。不可加热至蒸干。
（3）蒸馏用于分离液体混合物，（关键仪器包含蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水混合物。冷凝水“下进上出”。
（4）萃取可用于提取碘水中碘单质。关键仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
（5）分液用于分离互不相溶液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。关键仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。
摩尔（mol)是物质量单位，摩尔质量单位g/mol或g．mol－1数值和该物质相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：，摩尔质量为：）
：
①标准情况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准情况下为液体）
物质量计算四个公式： n=
溶液稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)
配制一定物质量浓度溶液必需仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
相关物质量在化学方程式计算中应用做题步骤：
（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知和待求物质建立联络，求出待出物质n（3）将求出n转化为最终要求m，V气,c、V液
分散系包含：
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
举例
浊液
大于100nm
—
泥水
溶液
小于1nm
—
NaCl溶液
胶体
1~100nm
有
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体和溶液方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮通路）。胶体和其它分散系本质区分是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
常见电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐溶液不是电解质。电离方程式：
如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－
在离子反应中能够拆开物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）
离子方程式经典错误：
电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
拆分错误，如：
碳酸钙和稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
不能和H+共存离子有：OH－、CO32－、HCO3－
不能和OH－共存离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外全部阳离子、HCO3－
不能和CO32－共存离子有：除K+、Na+、NH4+以外全部阳离子
Cl－不能和Ag+共存。 SO42－不能和Ba2+共存。
有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）
反应前后元素化合价发生改变反应是氧化还原反应。通常而言，有单质参与反应一定是氧化还原反应。
氧化还原口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高元素失去电子，含该元素反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，含有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（和上解释方法相同）。
氧化还原相关分析首先从化合价改变入手。
化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其它元素需计算。
金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。
过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Ag+＋Cl－＝AgCl↓
SO42－
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无显著现象，滴