大学无机化学知识点总结讲解样稿.doc

无机化学，有机化学，物理化学，分析化学
无机化学
　　元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。
有机化学
　　一般有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。
物理化学
　　结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。
分析化学
　　化学分析、仪器和新技术分析。包含性能测定、监控、多种光谱和光化学分析、多种电化学分析方法、质谱分析法、多种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，多种物理化学性能和生理活性检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成份离分析三联用等。
无机化学
第一章：气体
第一节：理想气态方程
1、气体含有两个基础特征：扩散性和可压缩性。关键表现在：
⑴气体没有固定体积和形状。⑵不一样气体能以任意百分比相互均匀混合。⑶气体是最轻易被压缩一个聚集状态。
2、理想气体方程： 为气体摩尔常数，数值为=
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物
1、对于理想气体来说，某组分气体分压力等于相同温度下该组分气体单独占有和混合气体相同体积时所产生压力。
2、Dlton分压定律：混合气体总压等于混合气体中各组分气体分压之和。
3、(0℃= = 760mmHg = 76cmHg)
第二章：热化学
第一节：热力学术语和基础概念
系统和环境之间可能会有物质和能量传输。按传输情况不一样，将系统分为：
⑴封闭系统：系统和环境之间只有能量传输没有物质传输。系统质量守恒。
⑵敞开系统：系统和环境之间现有能量传输〔以热或功形式进行〕又有物质传输。
⑶隔离系统：系统和环境之间既没有能量传输也没有物质传输。
状态是系统中全部宏观性质综合表现。描述系统状态物理量称为状态函数。状态函数改变量只和一直态相关，和系统状态改变路径无关。
系统中物理性质和化学性质完全相同而和其它部分有明确界面分隔开来任何均匀部分叫做相。相能够由纯物质或均匀混合物组成，能够是气、液、固等不一样聚集状态。
化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正。
5、反应进度=，单位：mol
第二节：热力学第一定律
系统和环境之间因为温度差而引发能量传输称为热。热能自动由高温物体传向低温物体。系统热能改变量用Q表示。若环境向系统传输能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。
系统和环境之间除热以外其它能量传输形式，称为功，用W表示。环境对系统做功，W>O；系统对环境做功，W<0。
体积功：因为系统体积改变而和环境交换功称为体积功。
非体积功：体积功以外全部其它形式功称为非体积功。
热力学能：在不考虑系统整体动能和势能情况下，系统内全部微观粒子全部能量之和称为热力学能，又叫内能。
气体标准状态—纯理想气体标准状态是指其处于标准压力下状态，混合气体中某组分气体标准状态是该组分气体分压为且单独存在时状态。
液体（固体）标准状态—纯液体（或固体）标准状态时指温度为T，压力为时状态。
液体溶液中溶剂或溶质标准状态—溶液中溶剂可近似看成纯物质标准态。在溶液中，溶质标准态是指压力,质量摩尔浓度，标准质量摩尔浓度，并表现出无限稀释溶液特征时溶质（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质量浓度。即
物质B标准摩尔生成焓（B,相态，T）是指在温度T下，由参考状态单质生成物质B（）反应标准摩尔焓变。
参考状态通常指每种物质在所讨论温度T和标准压力时最稳定状态。部分情况下参考状态单质并不是最稳定，磷参考状态是白磷(s,白)，但白磷不及红磷和黑磷稳定。O2(g)、H
2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=，下对应元素最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。
在任何温度下，参考状态单质标准摩尔生成焓均为零。
物质B标准摩尔燃烧焓（B，相态，T）是指在温度T下，物质B()完全氧化成相同温度下指定产物时反应标准摩尔焓变。
第四节：Hess定律
Hess定律：化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收热总是相等。其实质是化学反应焓变只和始态和终态相关，而和路径无关。
焓变基础特点：
⑴某反应（正）和其逆反应（逆）数值相等，符号相反。即
（正）=-（逆）。
⑵始态和终态确定以后，一步反应等于多步反应焓变之和。
多个化学反应计量式相加(或相减)，所得化学反应计量式（T）等于原各计量式（T）之和（或之差）。