电解规律电解与电镀.ppt

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第二节 电能转化为化学能
一、电解规律
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(1)阴极 : 氧化性越强,越易放电 (溶液中阳离子得电子) ----与电极材料无关.
【知识储备】离子的放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+> H+ (浓度小)> > Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
活性电极＞S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
(2)阳极: 还原性越强,越易放电(阳极本身或溶液中阴离子失电子) ----与电极材料有关.
若阳极为活性电极,则阳极本身失电子溶解.
若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子失电子.
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注意: 离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性﹑还原性及离子浓度等因素有关.
(1)离子浓度相同或相近时,由离子的放电顺序确定.
如:/LCu(NO3)2混合溶液 ,Ag先析出,Cu后析出.
又如:/LCuCl2混合溶液,阴极初始反应为:Fe3++e-=Fe2+,开始并没有Cu析出.
(2)离子浓度不同,将影响离子放电顺序.
如: 电解1mol/LZnCl2溶液,因C(Zn2+) ＞C(H+),所以Zn2+先放电
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思考：电解含氧酸，如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4
活泼金属含氧酸盐，如:Na2SO4﹑KNO3
强碱，如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O + O2↑
阴极: 4H++ 4e- =2H2↑
总反应: 2H2O === 2H2 + O2↑
电解过程中溶液浓度及PH值如何变化?
溶液浓度增大.
PH值变化有三种情况
含氧酸------减小
活泼金属含氧酸盐------不变
强碱------增大
通电
，阴极产生H2
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思考：电解不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4﹑AgNO3等）实质电解什么？
如：电解CuSO4溶液
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O + O2↑
阴极: 2Cu2+ + 4e-= 2Cu
总反应：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4
又如：电解AgNO3溶液
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O + O2↑
阴极： 4Ag+ +4e- = 4Ag
总反应：4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+4HNO3
思考
电解过程中溶液浓度和ＰＨ值如何变化？
浓度减小，ＰＨ值减小．
通电
通电
电解质和水同时电解，阳极产物是O2，阴极产物是析出不活泼金属．
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思考：电解活泼金属无氧酸盐(如 :NaCl 等)实质电解什么？
如:电解食盐水
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极: 2H+ + 2e- = H2↑
总反应: 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
思考
电解过程中溶液浓度和PH值如何变化?
溶液浓度减小,PH增大.
通电
,阴极产生H2
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思考：电解无氧酸(如:HCl)
不活泼金属无氧酸盐(如CuCl2)实质电解什么？
电解盐酸
阳极：2Cl-- 2e- = Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总反应：2HCl === H2↑+Cl2↑
电解CuCl2
阳极:2Cl-- 2e- = Cl2 ↑
阴极:Cu2++2e- = Cu
总反应：CuCl2 === Cu + Cl2↑
思考
电解过程中溶液的浓度和ＰＨ值如何变化？
溶液浓度减小，ＰＨ值
无氧酸-----增大
CuCl2-----略减小
通电
通电
实质是电解质本身电解．
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电解物质
电极反应
电解对象
浓度变化
PH变化
电解质复原所加物质
Na2SO4(aq)
HCl(aq)
CuCl2(aq)
NaCl(aq)
KBr(aq)
CuSO4(aq)
AgNO3(aq)
用惰性电极电解下列溶液
阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极:2H++2e-=H2↑
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
阴极:2H++2e-=H2↑
阳极:2Cl--2e-=C