佛尔哈德法指示剂为铁铵矾-课件（PPT·精·选）.ppt

二、佛尔哈德法——指示剂为铁铵矾 (1)直接滴定法( 直接测定 Ag +) 在含有 Ag +的酸性溶液中, 加入铁铵矾[NH 4Fe(SO 4) 2·12H 2O]指示剂,用 NH 标准溶液直接进行滴定。滴定过程中首先生成白色 沉淀。当滴定到达化学计量点附近时, Ag +浓度迅速降低, SCN -浓度迅速升高,待过量半滴 -与铁铵矾中的 Fe 3+反应生成红色 2+络合物,即指示终点到达。原理(2) (2)间接滴定法(测定卤素) 间接滴定法是: 先加入已知过量的 AgNO 3标准溶液与卤素反应完全,再以铁铵矾作指示剂,用 NH 4 SCN 标准溶液滴定剩余的 Ag +。标准液: NH 4 SCN 指示剂:铁铵矾[ NH 4 Fe(SO 4) 2·12H 2 O] (1)直接滴定法(用 SCN -直接滴定 Ag +) Ag + + SCN - (白色) SCN -+ Fe 3+ 2+(红色) (2)返滴定法如:加入过量 AgNO 3(已知量) Ag ++ Cl — AgCl ↓过量的 Ag +用标准溶液 NH 4 SCN 来回滴。 2. 主要反应方程式和反应过程 3. 佛尔哈德法注意事项( 1) (1)直接滴定法由于 沉淀吸附溶液中的 Ag +,使 Ag +的浓度降低,而导致 SCN -浓度增加, 此种情况下,红色的 2+出现会略早于化学计量点。因此滴定过程要剧烈摇动。 3. 佛尔哈德法注意事项( 2) (2)间接滴定法滴定过程中,AgCl 沉淀对 Ag +有吸附作用,因此为减少这种吸附,可将加入一定过量的AgNO 3标准溶液后,将溶液煮沸,使 AgCl 聚沉,滤去,并用稀 HNO 3充分洗涤后,再用 NH 标准溶液回滴滤液中过量的 Ag +。佛尔哈德法注意事项( 3) 由于 的溶解度( ×10 -13)小于 AgCl 的溶解度( ×10 -10),在用 NH 4 SCN 溶液回滴剩余的 Ag +达到化学计量点后,稍微过量的 SCN -可能与 AgCl 作用,使 AgCl 转化为 。沉淀转化的概念: 从溶度积较大的沉淀转化为溶度积较小的沉淀称为沉淀的转化。佛尔哈德法注意事项( 4) (3)为避免上述 AgCl 沉淀与 SCN - 的沉淀转化反应,可在滴加 NH 4 SCN 标准溶液前加入硝基苯 1~2 mL 。此外,由于指示剂中的 Fe 3+在中性或碱性溶液中将形成深色的 FeOH 2 +等络合物,甚至产生沉淀,因此佛尔哈德法应该在酸度大于 mol ·L -1的溶液中进行。佛尔哈德法注意事项( 5) 本方法在测定 Br -和I -时,,不会发生上述的沉淀转化反应(根据溶度积)。但在测定 I -时,应先加入 AgNO 3,再加入指示剂,以避免 I -对Fe 3+的还原作用。三、法扬司法——吸附指示剂 (1)指示剂吸附指示剂是一类有色的有机化合物, 当被吸附在胶体微粒的表面时,其发生分子结构的变化,从而引起颜色的变化,指示滴定终点的到达。(2)指示剂指示终点的原理在用 AgNO 3 作标准溶液, 荧光黄( HFI ) 作指示剂测定 Cl - 时,荧光黄( HFI ) 在溶液中可电离为FI -( 呈黄绿色)。在化学计量点之前。由于存在过量的 Cl -, 而使 AgCl 沉淀胶体微粒吸附 Cl -, 同样是带有负电荷,FI - 不被吸附,溶液呈黄绿色。而在化学计量点后,稍过量的 AgNO 3标准溶液就可使 AgCl . Ag +沉淀胶体微粒吸附 FI -, 使其发生分子结构的变化,而呈淡红色,使整个溶液由黄绿色变为淡红色,指示终点到达。