2010届高考化学物质的量.ppt.ppt

【例1】下列数值与阿伏加德罗常数相等的是() mol Fe 在反应中转移的电子数 g 12C中所含的中子数 , 18 g 水所含有的原子数 L 1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中所含的 H + 学案物质的量阿伏加德罗常数要点一阿伏加德罗常数及应用解析阿伏加德罗常数是指 1 mol 物质中所含有的粒子数,即与 kg 12C所含的碳原子数相等,通常用N A表示,其数值约为 ×10 23。A项中 Fe在反应中可以生成 Fe 2+或Fe 3+,故 mol Fe 在反应中转移的电子数可能为 N A,也可能为 N A;B项中 1 mol 12C中含有的中子数为 6N A,2 g 12C中含有的中子数为 6N A×2/12 =N A;C项中 18 g 水的物质的量是 1 mol ,含有的原子数为3N A;D项中 CH 3COOH 为弱酸,存在电离平衡, 1 mol CH 3COOH 只有完全电离才能得到 N A个H +。答案 B 变式训练 1设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() , 32 g O 2与32 g O 3所含的氧原子数均为2N mol 铁丝在 1 mol Cl 2中充分燃烧时转移的电子数为3N 2 mol SO 2和1 mol O 2,在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为 2N A K 2CO 3溶液与 K 2SO 4溶液中离子总数相等解析通常状况下, 32 g O 2与32 g O 3所含氧原子的质量相同,故含有相同的氧原子数; 1 mol 铁丝在 1 mol Cl 2中充分燃烧时, Cl 2不足,故转移的电子数最多只有 2N A;SO 2与O 2的反应是可逆反应,反应体系中存在化学平衡, 2 mol SO 2和1 mol O 2不能完全转化为 SO 3,反应后容器内分子总数大于 2N A;K 2CO 3溶液中的 CO 要水解,故两种溶液中所含离子总数不相等。?23 答案 A 【例2】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ), L N A g 臭氧( O 3)含有的质子数为 8N A C. 由H 2和O 2组成的混合气体含有 N A个分子,其体积一定是 L mol/L 的NaHCO 3溶液中含有 N A个Na + 要点二以物质的量为中心的有关计算解析选项中的数据是以不同的量给出的,要统一转化成物质的量。 A项中溴乙烷在标准状况下是液态物质,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算; 1 mol O 3中所含质子的物质的量为 24 mol ,16 g O 3 的物质的量为 16 g/(48 g·mol -1)=1/3 mol, 其含有的质子数为 8 mol ,即 8N A;C项中混合气体虽含有 N A 个分子,但未必是在标准状况下,故其体积不一定是 L ;D项虽给出了 NaHCO 3溶液的浓度,但没有给出溶液的体积,故 Na +的数目无法确定。答案 B 变式训练 2设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是() mol Fe 与足量稀硫酸反应,转移的电子数为 2N A , L CO 和CO 2的混合气体中含碳原子数为 N g 乙烷中含有共价键数为 7N A , L 的SO 3所含分子数为 N A D 【例3】下列说法正确的是() ,相同数目的分子必具有相同的体积 O 2和H 2的物质的量之比为 16∶1 C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 ,两种气体的物质的量之比等于压强之比要点三阿伏加德罗定律及推论解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。 A项必须是气态分子才能成立; B项质量相同的 O 2和H 2,其物质的量之比等于摩尔质量的反比, 即2∶32=1 ∶16;C 项虽然气体体积不等,但没有给出气体所处的条件,所含的分子数有可能相等; D项同温同体积时,气体物质的物质的量越大,其压强越大。答案 D 变式训练 3下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是() 、不同密度的 N 2和CO 、同体积的 H 2和N 、同密度的 C 2H 4和C 3H 、同体积的 N 2O和CO 2AC