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化学反应的方向及判断依据
化学反应的方向及判断依据化学反应的方向及判断依据化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——能量判据和熵判据化学反应原理的组成部分：
化学反应进行的快慢
化学反应的限度
化学反应进行的方向
——化学反应速率
——化学平衡
——能量判据和熵判据
化学反应原理的组成部分：
化学反应的方向及判断依据
生活中的自发过程
1、自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；
2、 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。
这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。
3、室温下冰块自动融化；
4、墨水扩散；
5、食盐溶解于水；
一、自发反应
自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应
（P39 交流与讨论）
化学反应中的自发过程
（P40 你知道吗？）
共同特点：△H＜0，即体系趋向于从高能状态转变
为低能状态
(1) 一定条件指的是一定温度和一定压强，外界帮助可以是通电、光照等。
(2)自发反应在恰当条件下才能实现.
二、自发过程的能量判据（焓判据）
能量判据：自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据。
（释放热量或对外做功）
高能态→低能态+能量
能量判据又称焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。
（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应
（2）有不少吸热过程也能自发进行
（3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行
说明：
如：硝酸铵溶于水
（P40 观察与思考？）
如：
练习:
已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g)
△H1＝－
② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g)
△H2＝－
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是( )



AC
有序
混乱
混乱度：
　表示体系的不规则或无序状态。
　——混乱度的增加意味着体系变得更加无序
混乱度与熵
熵：
热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S
——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
标准状况下：1 mol不同物质的熵S(J mol-1K-1)