大学化学实验滴定分析基本操作酸碱浓的比较实验报告.docx

大学化学实验 滴定分析基本操作 酸碱浓度的比较 实验报告
滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告
实验目的就不写出来了大家肯定都有
一 实验原理
1、酸碱指示剂有其变色范围 (pH),甲基橙的变色范围就是 3、 1-4、4,0-3、1 为红色 ,3、1-4、4 为橙色 ,4、4-14 为黄色。酚酞的变色范围就是 8、2-10、0,0-8、2为无色 ,8、 2-10、0 为浅红色 ,10、0-14 为红色
2、盐酸与氢氧化钠的反应方程式为 :HCl+NaOH=NaCl+H2O
在中与反应过程中 ,溶液的 pH 会发生突变 ,可以通过溶液的颜色变化判断滴定终
,之后测定出消耗的酸或者碱的体积 ,就可以利用公式 :VB*cB*νA=VA*cA* νB 求出碱与酸的浓度之比 (ν代表化学计量数 ,对于盐酸与氢氧化钠的反应盐酸与氢氧化钠的化学计量数均为 1)
3、滴定分析法就是将滴定剂 (已知准确浓度的标准溶液 )滴加到含有被测组分的溶液中 ,直到达到滴定终点 ,然后根据滴定剂的浓度与消耗的体积计算被测组分含量的一种方法
4,。标准溶液的配置方法一般有两种 :直接配制法与间接配制法 ,本实验就是用间接配制法 ,以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点
二 实验步骤
实验试剂
浓度为 cNaOH=1mol/LNaOH溶液 (要求不含碳酸根离子 ) 浓度为 cHCl=1mol/LHCl溶液
0、1%酚酞指示剂
0、1%甲基橙指示剂
实验仪器的准备
1） 酸式、碱式滴定管各一支 ,洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油 ,试漏 ,最后
5-10ml 去离子水润洗三次备用
2） 锥形瓶三个 ,称量瓶两个 ,细口试剂瓶两个 ,用自来水洗至不挂水珠 ,再用少量去离子水润洗三次 ,备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上 ,令其自然干燥 ,以备下次实验用
酸碱溶液浓度的比较
1） 用量筒分别量取 40ml 浓度为 cNaOH=1mol/LNaOH溶液与浓度为
cHCl=1mol/LHCl溶液 ,分别倒入两个试剂瓶中 ,再用量筒分别量取 360ml 去离子水 ,分别倒入两个试剂瓶中 ,将两个试剂瓶中的溶液摇匀 ,配成浓度为 cNaOH=0、1mol/LNaOH 溶液与浓度为 cHCl=0、1mol/LHCl 溶液
三 实验记录与数据处理
用甲基橙作为指示剂
25、00
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0、8840
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0、8780
0、8787
0、005300
0、004700
0、 0007000 科学记数法
大学化学实验
滴定分析基本操作
酸碱浓度的比较
实验报告
0、003567
2、用酚酞作为指示剂
29、45
29、40
29、60
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29、40
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