高中化学必修二复习知识点.ppt

第一章复习课
8(1)质量数(A)质子数(2)+中子数N≥
1、原子结构
(2)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核
外电子数
y()所含质子数为20,中子数为10电子数为20
有关粒子器Ca,回
下列问题
质量数为39
多=放射性同位素铁168H的原子核内的中子数与多
质子数之差是Dx
A、99B、67C、166D、32
2s元素在周期表中的位置
(1)主族数=最外层电子数
(2)周期数=核外电子层数
少注意:必须要能够背出元素周期表的前面20号元素,且会写出其原
子结构示意图
写出下列元素在元素周期表中的位置
P
0)
H
列各组元素,属于同离期的组是(C)
H、Li、Na
、Mg、Ca
A、P
、O、C
3、原子半径大小比较
(1)同主族元素原子,从上到下电子层数增大,原子半
x径依次增大
(2)同周期元素原子,从左到右原子半径逐渐减小,稀
少有气体除外
例1、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来
KB多C多
例2、把卤族元素原子半径从小至大排列出来
F<c< Br<l
例题
·不列判断错误的是(B)
A、原子半径:(Na)r(ca)B、原子半径:r(Mg)≤r(S)
·C、原子半径:r(c)<r(S)D、原子半径:「(F)≤r(Si)
在Na、K、O、N、、F、H八种元素中,
原子半径由小到大的顺序
为H<F<0<N<C<L<Na<K
4、元素化合价的判断
(1)0(氧)和F(氟)无正价
(2)金属元素只有正价,非金属元
素有正价也有负价,最高正价和负
价绝对值之和为8。
(3)最高正价等于原子最外层电子
数
注:在一般情况下O是2价,
H是+1价少之少
1、X元素的氢化物化学式为HX,
则X元素的最高化合价为+7价
2、A元素的最高价氧化物对应的
酸的化学式为H2AO4,求,则A
元素的最高价化合价为+6价
3、B元素的氢化物化学式为HB
酸的化学式为HBO分
5、金属性强弱,氧化性强弱比较
(1)在同一周期中,从左到右,
一金属性逐渐减弱
(2)在同一主族中,从上到下,
金属性逐渐增强
(3)在同一周期中,从左到右,
氧化性逐渐增强
(4)在同一主族中,从上到下,之
氧化性逐渐减弱
比较下列金属元素的金属性强弱:
(1)N与MgNa>Mg
(2)Na与KNa<K
2·(3)Na、K、 Ca scase
比较下列非金属元素的氧化性强弱:
(1)S与c!sC
(2)F与BrF>B
(3)F、0、SF>O>sS
6、氢化物稳定性比较与氢氧化物碱
性的比较
(1)非金属元素氧化性越强,
其对应的氢化物越稳定。多
(2)金属元素还原性(金属性
)越强,其对应的氢氧化物碱一
性越强。