化学选修三,知识点总结.docx

选修三知识点
第一章原子结构与性质
1能级与能层
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⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外 电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
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能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说 4s能级比3d能级能量低（实际上 4s能级比3d能级能量高），而 是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
（2） 能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子
的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原
子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3） 泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电 旋方向相反（用“fj”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4） 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一
个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（ Hund）规则
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定 的状态。
基态原子核外电子排布的表示方法
（1） 电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排
布式，例如 K : 1s22s22p63s23p64s1。
为了避免电子排布式书写过于繁琐， 把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相
应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如 K: [Ar]4s1。
外围电子排布式（价电子排布式）
（2） 电子排布图（轨道表示式）是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的
原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、 0族元素的内层电子排布省略后剩下的式
子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道 表示式为

1•一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类 2n2。但一个能级组不一
定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2•元素周期表的分区
（1）根据核外电子排布
确定元素在周期表中位置的方法
若已知元素序数 Z,找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数 R，先确定其周期数。
再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。
③若已知元素的外围电子排布， 可直接判断该元素在周期表中的位置。 女口：某元素的外围电
子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于 p区，为第四周期W A族元素。即最大能层为其 周期数，最外层电子数为其族序数， 但应注意过渡元素（副族与第忸族）的最大能层为其周期 数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数 （镧系、锕系除外）。
（2） 主族元素价电子数 =族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数 IB, IIB价电 子的最外层数=族序数
（3） 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
1_6
S 区 ns1-2 p 区 ns2np 、d 区（n_i）d1-9 ns1-2、 ds 区（n_1） d10ns1-2
三•元素周期律
1•电离能、电负性
（1）电离能是指气态原子或离子失去 1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中
性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，
原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中， 碱金属（或第I A族）第一电离能最小，稀
有气体（或0族）第一电离能最大，同周期，从左到右总体呈现增大趋势。（Be, N,P,Mg除外） 同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
（2