高中化学学考知识点.docx

12． 离子化合物：
+
含有金属元素或铵根离子（ NH 4 ）的化合物。如： NaCl、CaCl2、 NaOH 等。
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐） 。如： H2O、CO2、 H2SO4 等。
13． 电子式：
化学式
电子式
化学式
电子式
H2
H : H
N2
H O
..
CO
..
..
H:O:H
2
:O::C::O:
2
..
..
H
NH 3
CH4
..
H:N:H
H:C:H
..
..
H
H
NaCl
..
Cl2
.. ..
Na [: Cl :]
: Cl : Cl :
..
.. ..
. .
..
..
HCl
H : Cl :
MgCl 2
[: Cl :]
Mg 2 [: Cl :]
..
..
..
..
..
Na2O
Na [: O :] 2
Na
NaOH
Na [: O : H]
..
..
14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15． 断键吸收能量，形成键放出能量。
16． 放热反应：反应物的总能量 >生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量 <生成物的总能量。
17． 常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了 C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等
18． 常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）
19． 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。 (负活失氧 )
20． 原电池工作原理：
例： Cu－ Zn（稀硫酸）原电池：
负极（ Zn 片）： Zn－ 2e－ ＝Zn2 ＋ （Zn 片溶解）（氧化反应）
＋ －
正极（ Cu 片）：2H ＋ 2e ＝H2↑（Cu 片有气泡产生）（还原反应）
电流方向：从 Cu 到 Zn
12． 离子化合物：
+
含有金属元素或铵根离子（ NH 4 ）的化合物。如： NaCl、CaCl2、 NaOH 等。
全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐） 。如： H2O、CO2、 H2SO4 等。
13． 电子式：
化学式
电子式
化学式
电子式
H2
H : H
N2
H O
..
CO
..
..
H:O: