高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期律和元素周期表5.2.1元素周期表考点新人教版.ppt

元素周期表
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拓展提升
典例剖析
反思归纳
教材 高考
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一、教材 高考
4.(溯源题)(2017·课标全国Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
由此可推断(写元素符号)
W：____；X：____；Y：____；Z：____。
并判断下列说法是否正确
(1)氢化物沸点：W＜Z(　　)
(2)氧化物对应水化物的酸性：Y＞W(　　)
(3)化合物熔点：Y2X3＜YZ3(　　)
(4)简单离子的半径：Y＜X(　　)
N　 O　 Al　 Cl
考题探源 源于LK必修2 P22“交流·研讨”
考查视角 元素周期表的“位置—结构—性质”
高考启示 结合周期表的结构及短周期元素原子结构特征，先推出元素。
突破点：Al
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二、典例剖析
转解析
5．(名师改编)甲～戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是(　　)
A．甲、丁位于第ⅠA族，均为碱金属元素
B．五种元素中，原子半径最大的元素为丁
C．甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键
D．五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸
B
试题备选
H
Cl
解题指导：以点破面，完成推理；利用规律，得出判断
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返回原题
解析　由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项，H位于第ⅠA族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，错误。
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（2017·聊城联考）根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
解析显/隐
解析　目前使用的元素周期表中，最长的周期（即第6周期）含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该