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电化学基础知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） ；
原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理
失 e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极
铜锌原电池
正极
还原反应
反应原理： Zn-2e- =Zn2+
不 溶
阳
2H ++2e-=2H 2 ↑
移
断 解
离
电解质溶液
子
向
1．下列变化中，属于原电池反应的是
()
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D．铁与稀 H 2SO4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可使反应加速
2．100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应， 为加快反应速率， 又不影响生成
氢气的量，可采用的方法是 ( )
A．加入适量的 6 mol/L 的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞
子，定时测定生成氢气的体积。 甲加入 50 mL pH ＝ 3 的盐酸， 乙加入 50 mL pH ＝ 3 的醋酸，
丙加入 50 mL pH ＝ 3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没
有剩余的锌。请用 “＞ ”“＝ ”或 “＜ ”回答下列各题。
(1) 开始时，反应速率的大小为 __________。
三支试管中参加反应的锌的质量为__________ 。
反应终了，所需时间为 __________ 。
在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明 )__________ 。 新课标第一网
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电极反应：
负极（锌筒） Zn-2e-=Zn 2+
正极（石墨） 2NH 4
++2e-=2NH 3+H2 ↑
①、普通锌——锰干电池
总反应： Zn+2NH 4+=Zn2++2NH 3+H2↑
干电池：
电解质溶液：糊状的
NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）
；
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。
正极（ PbO2）
2-
+-
PbO2+SO4
+