物质构成的奥秘知识点总结.docx

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第四单元 物质构成的奥秘
考点 1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点 2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳 -12 原子质量的 1/12 。⒉表达式： Ar= 其他原子的质量 / （碳 -12 的质量× 1/12 ）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点 3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数） 。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数） ：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点 4 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如： H、 O、S、 C、P 等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小” ），如： Ca、 Na、Mg、 Zn 等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H 2H ：表示二个氢原子， 2H 不能说成二个氢元素
②表示一个氢原子 注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点 5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原
子构成的。
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考点 6 元素周期表 介
⒈元素周期表的 构
原子序数———— 8 O ————元素符号
氧
（核 荷数） ———— 元素名称
16．00
————相 原子 量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个周期。
⑵周期表每一个 行叫做一族，共有 16 个族（ 8、9、 10 三个 行共同 成一个族） 。
⒉元素周期表的意
⑴是学 和研究化学知 的重要工具；
⑵ 找新元素提供了理 依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性 越相似，可以启 人 在元素周期表的一定区域 找新物 （如 、催化 、半 体材料等） 。
考点 7 核外 子的分 排布
⒈ 子排布——分 排布：第一 不超 2 个；第二 不超 8 个；⋯⋯最外 不超 8 个。
⒉原子 构示意 ：
⑴含 ：（以 原子