化学反应中的热效应(学案).doc

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1．化学反应过程中既有物质变化，又有 变化。
3．有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。
探究点一　化学反应的焓变
2．反应热、焓变的概念
(1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所 或 的热量。
(2)在 、 条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的 (即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是 ，单位是 。
探究点二　热化学方程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为
(1)指明了反应时的 和 ：若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
(2)用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的 、 及 。
3．热化学方程式的书写方法及要求
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
(2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ；放热反应， 。
(3)要注明反应物和生成物的 。
(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是 ，也可以是 。
(5)化学计量数改变， 要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号 。
热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
化学计量数
是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量
可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量
状态
不要求注明
必须在分子式后注明
ΔH正负号及单位
无
必须注明(正号常省略)
意义
表明了化学反应中的物质变化
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化
遵循规律
原子守恒
原子守恒和能量守恒
10．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧， kJ的热量
12．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 PP：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol－1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(