高一化学物质的量浓度2.doc.doc

第二课时[引言] 上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别, 本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。[板书] 第三节物质的量浓度( 第二课时) 二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算[师] 请大家根据上节课内容,回答下列问题: [提问并投影] 1. 已知某 1LH 2 SO 4 溶液中含有 250 mL H 2 SO 4, 请算出该溶液的物质的量浓度。[生] 该题无法计算! [问] 为什么? [生] 因为溶液中所含溶质—— H 2 SO 4 的量无法得出。[师] 大家再看另一问题: [提问并投影] 2. 已知每 100 gH 2 SO 4 溶液中含有 37g 硫酸,求该硫酸溶液的物质的量浓度。[生] 此题仍然不能计算。[师] 为什么? [生] 因为根据题中已知数据,无法求得该 H 2 SO 4 溶液的体积。[师] 回答得很好。那么,要算出溶液中溶质的物质的量浓度, 必须从哪些方面着手呢? [生] 必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。[师] 请大家根据刚才的分析,做如下练习: [投影] 3. 将质量为 m ,相对分子质量为 M r 的物质溶解于水, 得到体积为 V 的溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为。[学生活动,请一位同学把答案填于空白处] 答案: c=VM m r [过渡] 下面,让我们一块来分析以下例题: [投影] 已知 37% 的 H 2 SO 4 溶液的密度为 g· cm -3, 求其物质的量浓度。[分析] 从上节课的知识我们知道, 溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此, 二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知, 要算出物质的量浓度, 必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量, 所以, 我们既可取一定质量的溶液来计算,也可取一定体积的溶液来计算,故此题有两种解法。请大家自选一种解法进行计算。[学生活动, 教师巡视, 并从学生中选取有代表性的解法让学生写于投影仪胶片上,以备展示] [投影] 解法一: 取 100 g 溶液来计算, m (H 2 SO 4 )=100 g× 37%=37 g 答: 37% 的 H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为 mol · L -1。解法二: 取 1L 溶液来计算, V[ H 2 SO 4 (aq) ] =1 L=1000 mL m (H 2 SO 4)=V[ H 2 SO 4 (aq) ]·ρ[ H 2 SO 4 (aq) ]· w (H 2 SO 4) =1000 mL × g· cm -3× 37%= g, n (H 2 SO 4 )= 1-42 42 mol g98 ) SO (H ) SO (H??M m mol c (H 2 SO 4 )=] (aq) SO H[ ) SO H( 42 42V n = L1 mol = mol · L -1。答: 37% 的 H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为 mol · L -1。[讲解] 取一定质量或一定体积的溶液来解答此题时, 所取溶液质量或体积的数值可以是任意值。以上解法中所取的 100 g 溶液或 1L 溶液