摩尔质量教学设计.docx

《摩尔质量》教学设计
一、 设计思想
摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸， 但也有其自身的特殊性。 学生已经对物质的量 有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想， 这样可避免对摩尔质量概念
形成过程中繁琐的讲解。
教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法， 通过设计恰当的练习， 帮助学生
认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道， 从而帮助学生建立物质的量是联系宏观
的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念， 加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识
和理解。
二、 教学目标
知识与技能
（1 ）理解摩尔质量的概念。
（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法
（1 ）学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
（2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
三、 重点和难点
教学重点：摩尔质量的概念的形成。
教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
四、 教学用品
媒体：多媒体电脑、PPT课件。
五、教学案例
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
引
［复习］物质的量相关知识。
回忆、叙说。
以旧引新。
入
［设问］科学家为什么要选择约
23
X 10
诱发学生的好
学
这样一个数据作为 1 mol呢？
奇。
习
主
题
［练习1］计算下列物质或微粒的微粒个数：
①1 mol氧原子中的原子个数； ②1 mol水 的分子个数；③1 mol二氧化碳中的分子 个数；④1 mol氢原子中的原子。
（评价）
［冋题1］不冋的微粒如分子、原子等，如
果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？
（相同， XI023个）
［冋题2］不冋的微粒如分子、原子等，如 果摩尔数相等，那么质量是否相等？
（对学生的回答不作评价）
计算。
根据计算得出 结论：相等。
思考并作出判 断。
造成认知冲突。
揭示学习主题
［讲解］我们还是通过具体的例子来解决这 个问题吧。
［练习1―写表格］
［设问1］从表格中可以可得到什么信息？
［结论］摩尔数相等的不冋微粒，质量不相
等。
例如：1 mol氧原子的质量为16 g;
1 mol水分子的质量为 18 go
［设问2］物质的量相等的不同微粒，虽然 它们的质量不相等，但它们的质量在数值 上等于它们的什么数值？
［形成初步结论］1 mol任何粒子的质量，如 果以克为单位，在数值上等于该粒子的相 对原子质量或化学式的式量。
［追问］这个结论有没有普遍意义？
［练习2］利用“练习一”表格中的数据， 计算1 mol 一氧化碳和1 mol二氧化碳的 质量。
计算：
质量不相等。
寻找，发现与
式量相等。
产生摩尔质量
概念的雏形。
计算：发现有
有普遍意义
使学生学会比 较和归纳。
通过归纳，得出 结论。
形成概念。
［结论］在化学上，将1 mol物质的质量称 为摩尔质量，单位：克/摩尔。
数值上，某物质的摩尔质量就是该物质的 式量或相对原子质量
［讲解］现在知道科学家为什么选择 X
1023这一数据作为1 mol的奥秘了吗？
（因为它比较