物质的量浓度.ppt

第三节物质的量浓度温故知新: 我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分,那么如何定量地表示溶液的浓稀呢? 用浓度表示什么叫浓度? 一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度我们已学过溶液的浓度用什么表示? 用溶质的质量分数表示溶质的质量分数= 溶质的质量溶液的质量× 100 % 使用溶质的质量分数表示溶液的浓度在使用时方便吗? 思考? 一、物质的量浓度 1、定义: 以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度。 2、符号: c(B )B的含义是什么? B表示溶液中所含溶质不仅表示溶液中所含溶质的分子,而且还表示溶质电离出的阴离子和阳离子。思考? 指出下列符号的含义: c(HCl ) c(H +) c(Cl -) c(Na 2 SO 4) c(Na +) c(SO 4 2-) 3、数学表示式: c(B )= V[B(aq )] n(B ) 注:表示某物质的水溶液时,常用( aq )来进行标注, 以区别纯固体或气体的体积,如 V( HCl )表示 HCl 气体的体积, V[HCl(aq )]表示盐酸的体积。 4、单位: mol/L 或 mol ·L -1 思考: 物质的量浓度概念的要点是什么? (1) 、以单位体积(1L) 溶液里所含溶质,而不是单位体积的溶剂。(2) 、溶质用物质的量表示,而不是溶质的质量,也不是溶质的摩尔质量。 c(B )-mol/L n(B )-mol V[B(aq )]-L 课堂练习(1) 、将 40gNaOH 溶于水配成 2L 溶液,其溶质的物质的量浓度为( ) mol/L 。(2) 、将 溶于水配成 1L 溶液,其溶质的物质的量浓度为( ) mol/L 。(5) 、 10molHCl 溶于水能配成( )L ,溶质的物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸。(4) 、在标准状况下, 溶于水配成 盐酸,其溶质的物质的量浓度为( ) mol/L 。(3) 、 2molNaOH 溶于水配成 200mL 溶液,其溶质的物质的量浓度为( ) mol/L 。 1 10 25 请你判断下列说法是否正确? (1) 、在标准状况下,将 溶于 1L 水中,其物质的量浓度为 1mol/L 。( ) (2) 、将 溶于水中配成 1L 溶液,其物质的量浓度为 1mol/L 。( ) (3) 、将 2O溶于水配成 1L 溶液,其物质的量浓度为 。( ) (4) 将 25gCuSO 4· 5H 2O溶于水配成 100mL 溶液,其物质的量浓度为 1mol/L 。( ) (5) 、从 1L 浓度为 1mol/L 的C 12H 22O 11中取出 100mL ,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为 。( ) × ××× √二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目思考: 相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质微粒数目一定相同吗? 1、 1L 浓度为 1mol/L 的酒精溶液与 1L 浓度为 1mol/L 蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗? 2、 1L 浓度为 1mol/L 的 NaCl 溶液与 1L 浓度为 1mol/LCaCl 2 溶液中所含溶质的微粒数目相同吗? 酒精、蔗糖是非电解质,溶解过程不电离,仍以分子状态存在于溶液中,对于相同体积、相同物质的量浓度的这两种溶液,所含溶质的物质的量相同,即含溶质的分子数相同。显然有: n(NaCl )=n(CaCl 2),但因为 NaCl 、 CaCl 2是易溶于水的强电解质,溶于水全部电离成离子。即有: NaCl = Na + + Cl - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol 不难看出上述两溶液中所含 Na +和 Ca 2+数目相同,但 Cl -数目不同。[总结] 如果溶质是非电解质,那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同。如果溶质是强电解质,那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。知识连接: 物质的量浓度和溶质质量分数的区别物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位数学表达式特点 mol g g L c(B )= n(B ) V[B(aq )] w(B )= m(B ) m[B(aq )] × 100% 体积相同,物质的量浓度相同的不同物质的溶液中,所含溶质的物质的量( ) ,溶质质量( ) 。质量相同,溶质质量分数相同的不同物质的溶液