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高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）
---
失（电子） --- 氧（氧化反应） ------
还（还原剂）
降（化合价） --- 得（电子） --- 还（氧化反应）
------
氧（还原剂）
表示方法：
单线桥
双线桥
2e-
失去 2e-
-1 0
-1
00
-1
2
KBr + Cl 2 ====Br2 +2KCl
2 KBr + Cl
2 ==== Br
2+2KCl
得到 2e-
三、物质的量
1
、定义：表示一定数目微粒的集合体
符号： n
单位：
摩尔
2
、阿伏加德罗常数：
-12
中所含有的碳原子数。用
23
A
3
、微粒与物质的量的关系：
N
公式： n=
NA
4
、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
用 M表示 单位： g/mol
数值上等于该物质的
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式量
5
、质量与物质的量的关系：公式：
m
n=
M
6
、体积与物质的量的关系：公式：
V
标准状况下
， 1mol
n=
Vm
7
、阿伏加德罗定律：同温同压下，
相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8
、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质
B 的物质的量。符号 C
单位： mol/l
B
9
、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：
B
nB
V
10、物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：① . 计算 m=c × v× M ②. 称量③ .
溶解
④ . 转移 （洗涤 2---3
次 洗涤液转入容量瓶）
. 定容⑥ . 摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分散系
溶 液
胶体
浊液
1
-9
10
-9
-7
>10
-7
、分散质大小（ nm）<10
～10
2
、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路
）
用于
区分溶液与胶体
3
、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4
、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
蔗糖
酒精 SO2 CO2
NH3 等
强酸 HCl H 2 SO4 HNO3
5
、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质
强碱 NaOH KOH Ca （ OH）
2
Ba
（OH ）
2
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质
弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1
、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物
如