化学反应速率.ppt

第一节 化学反应速率
选修四 《第二章 》
(第一课时)
几秒
很快
数万年
非常慢
几天
慢
数月
很慢
“快、慢”——定性
描述化学反应速率
第一课时 化学反应速率
——定量描述
小明从5m处走到25m处用了30s，请计算小明在这段路程的速度？
第一课时 化学反应速率
——定量描述
2、数学表达式及单位
1、定义:
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量.
（1）反应速率都为正值。
（2）是平均速率而非瞬时速率。
注意
（3）对固体、纯液体的浓度为常数，不用此公式进行计算。
例1：在密闭容器中合成氨气N2 +3H2 2NH3，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后测得NH3的浓度为4mol/L，
（1）用NH3表示该反应的速率。
问题一：用H2和N2表示该反应的速率？
问题二：它们表示的是相同的速率还是不同的？
问题三：上述各物质的速率之比与方程式的计量数之比、各物质变化的浓度之比之间有何关系？
问题四：能否用另外的方法更快速的解此题？
巩固练习一：用不同的物质来表示速率。
反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，，则此时间段内该反应的速率可表示为：
A、 ʋ (O2)= mol/（L·s）
B、 ʋ (NO)= mol/ （L·s）
C、 ʋ (H2O)= mol/ （L·s）
D、 ʋ (NH3)= mol/ （L·s）
在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图、Z表示该反应从开始至2min的反应速率。
，生成物为 。
化学方程式为__________。
巩固练习二：从图像提取信息计算速率
1、A是______物质的量浓度变化情况
2、C是______物质的量浓度变化情况
H2
NH3
已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断
举一反三：
巩固练习三：比较不同条件下的速率大小
反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
① ʋ A = ·L-1·s-1 ② ʋ B = 6mol·L-1·min-1
③ ʋ c = ·L-1·s-1 ④ ʋ D = ·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是： 。
方法小结：比较速率的大小应先统一时间单位，再除以各自的计量数后才能比较。
高温、低温、高压、低压……