专题七元素周期律和元素周期表.ppt

曲一线科学备考
5年高考
命题规律探究题组分层精练
高考化学(新课标I专用)
专题七元素周期律和元素周期表
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/五年高考
考点
素周期律及其应用
A组统一命题·课标卷题组
1.(2017课标I,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的简单氢化物可
用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种
盐溶于水后,加入稀盐酸有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()

BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构
CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案C本题考查元素推断及元素化合物知识等。由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原
子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na由NaSO+2HC1—2NaCH+S1+SO↑
HO结合W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大可推出Ⅹ为O,Z为S。C项Na3S的水溶液呈碱性,
使红色石蕊试纸变蓝,错误
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解题方法元素推断题的解题思路
原子结构特征
含量等其他特征
元素的特征
物理和化学特征
元素的性质
周期数、族数
原子或离子结构
原子序数
元素名称位置
若干元素原子序数间的关系
根据化学式计算
相对原子质量
根据化学方程式计算
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2.(2017课标Ⅱ9,6分a、b、c、d为原子序数依次増大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与
b原子次外层的电子数相同:c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()
>c>b>a



答案B本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数
与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为
Ald与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大可以推测b可能为Na或Mg。原子半径b>c>da,
A错:无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,故B正确A(OH)为两性氢氧化物C
错:同主族元素非金属性自上而下依次减弱故S的氧化性弱于O,D错
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规律方法金属性和非金属性强弱判断方法
金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强
素
周期表非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强
按 K Ca Na Mg al Zn Fe Sn Pb(田) Cu Hg ag
金属活动性PAu的顺序,金属性依次减弱
序
按F、0、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性依次减弱
非金属活动性
顺序
置换反应:强的置换弱的,适用于金属也适用于非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应
水化物的碱性越强,则金属性越强
体

或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属
性越强
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3(2016课标Ⅲ12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W、X的简单离
子具有相同电子层结构Ⅹ的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族Z与X形成的
离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()
A简单离子半径W<X<Z
BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
:W<Y
D最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
答案B由题意可知X为Na,Z为CW为O,Y为S。A项简单离子半径O>Na,Na<Cl,故错误;B
项,w(O与X(Na)形成的化合物NaO、NaO溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈碱性,故正确;C
项,气态氢化物的热稳定性:HO>HS,故错误,D项,最高价氧化物的水化物的酸性:HSO<HClO,
故错误
疑难突破以短周期元素中原子半径最大为突破口,再联系Z与Ⅹ形成的离子化合物的水溶液
为中性将信息联系起来可推断出各元素
审题技巧打破题中所给信息顺序,对信息进行加工、整合,从而得到解题的信息链
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4(2015课标Ⅱ9,)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为
1、6、7、1。,c和d'的电子层结构相同
列叙述错误的是(
>b>a
Ba和其他3种元素均能形成共价化合物
Cd和其他3种元素均能形成离子化合物