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学案B元素周期表、元素周期律
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学习目标
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考点分析
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考点1一原子结构
构成原子或离子微粒间的数量关系
(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
(2)质量数=质子数+中子数
(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数
(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数
(5)原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量
(6)元素的质量数≈该元素的平均相对原子量
核外电子排布特点归纳
(1)前18号元素排布的特点
①原子核中无中子的原子为1H;
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校外电干总歌
楨外电子总歌为核外电子总数为
10个电子的薇校12个电子的薇校及质子总歌部
相同的离子
Ar、下,、HlH,s
re、HF、H、
PH、siH、
分平
NH. CH
H:EH、EH3DH
r2H4、H2b2
ra·
ra"、H
阳两子
K·、Ca
H:、HD
H0
阴离子
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演题悟道
【例1】235。U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。235。4U的浓缩一直为
国际社会关注。下列有关25g2U的说法正确的是()
A235。U原子核中含有92个中子
B235gU原子核外有143个电子
。2U与238。U互为同位素
。2U与238。U互为同素异形体
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