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复习《元素周期表与元素周期律》
同学们
找出下列试题中涉及到的知识点,写出来与同学们分享:
例题:现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素T的质量数是32,则一个T原子的中子数是
元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4,写出该微粒的电子式
用元素符号表示)
(3)元素z与元素T相比,非金属性较强的是
(用元素符号表
示)。下列表述中能证明这一事实的是
a、常温下Z的单质与T的单质状态不同。
b、Z的氢化物比T的氢化物稳定。
c、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探索物质的性质差异是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z
四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他
三种酸的是,理由是
(5)画出z的离子结构示意图
(6)一种与YH4+等电子的常见阴离子能与YH4+反应产生YH3,
写出该反应的离子方程式
7)比较T2与z粒子半径的大小
(8)现在已发现了116号元素,试推测该元素在周期表中的位置。
★你认为解答该题型的关键点是什么
本题涉及的知识点及知识点的外延有
1、原子的结构。(了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数
核外电子数以及它们之间的相互关系。)
2、核素、元素、同位素、同素异形体、同分异构体
3、原子核外电子的排布规律——原子、离子结构示意图。
4、10电子与18电子微粒。
5、元素周期表的结构及应用。—确定元素在周期表中的方法。
6、元素周期律及其实质——元素性质的递变规律。
7、金属性、非金属性强弱比较方法。
8、微粒半径大小的比较。
9、简单的离子方程式的书写。
6、元素周期律——元素性质的递变规律。
同周期:
(1)原子半径、化合价的递变规律。
(2)金属性、非金属性强弱的递变规律(单质的还原性、
氧化性的递变规律)
(3)最高价氧化物的水化物的酸碱性的递变规律。
同主族
(1)原子半径的递变规律。
(2)金属性、非金属性强弱的递变规律(单质的还原性、
氧化性的递变规律)
(3)最高价氧化物的水化物的酸碱性的递变规律
(4)氢化物的稳定性的递变规律。
元素周期律的实质:元素原子核外电子排布的周期性变化
7、金属性、非金属性强弱比较方法。
金属性强弱比较方法
(1)根据金属活动顺序表判断
(2)根据元素周期律判断。
(3)根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度判断。
(4)根据金属与盐溶液的置换反应判断
(5)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断。
非金属性强弱比较方法:
(1)根据元素周期律判断
(2)根据非金属单质与H2化合的难易程度判断。
(3)根据形成的氢化物的稳定性或还原性判断。
(4)根据非金属单质之间的相互置换判断。
(5)根据最高价氧化物对应