2气体陈浩-课件【PPT演讲稿】.ppt

1 固体液体气体气体等离子体( Plasma ) 分子间作用力依次减弱密度逐渐降低(有例外) (分子本身所占体积的比例) 第一章物质的状态-气体 2 ?气态变成液态叫液化;液态变成气态叫蒸发(汽化) ?液态变成固态叫凝固;固态变成液态叫熔化(融化) ?固态变成气态叫升华;气态变成固态叫凝华 3等离子体严格的定义是:等离子体是由电子、阳离子和中性粒子组成的整体上呈电中性的物质集合 41. : 气体: 气体的最基本特征: 具有可压缩性和扩散性 5 理想气体的状态方程式波义尔定律:当 n和T一定时,气体的 V与p成反比 Boyle V ∝1/p(1) 查理-盖吕萨克定律:n和p一定时,V与T成正比 Charles-Gay-Lussac V ∝ T (2) 阿佛加德罗定律:p与T一定时,V和n成正比 Avogadro V ∝ n (3) 以上三个经验定律的表达式合并得 V ∝ nT/p (4) 实验测得(4)的比例系数是 R,于是得到 pV = nRT (5) 这就是理想气体状态方程式假定:理想气体——分子本身不占体积,没有相互作用力的气体?气体分子间的作用力很微弱,一般可以忽略?气体分子本身所占的体积远小于气体的体积 6理想气体理想气体状态方程 P V = n R T 压力体积温度气体常数摩尔数适用于:温度较高温度较高或或压力较低时压力较低时的的稀薄气体稀薄气体 T为热力学温度在标准状况 STP 下: p =, T =, n = mol 时, Vm == × 10 -3m 3 11 33K mol J314 .8 K15 .273 m10 Pa 101325 ???????????nT pV RR = kPa ?L?K -1? mol -1 7摩尔气体常数 R的单位与取值 J · mol -1 ·K - ?10 3 Pa ·dm 3 · mol -1 ·K -1 kPa ·dm 3 · mol -1 ·K -1 dm 3 (l) kPa ?10 4 cm 3 (ml) mmHg ?10 -2 atm · dm 3 · mol -1 · K -1 dm 3 (l) atm R VP 8理想气体状态方程式的应用 1. 计算 p,V,T,n四个物理量之一。?应用范围: ?温度不太低,压力不太高的真实气体。 pV = nRT (摩尔质量) M PV = (m/M) RT (n = m/M, g/mol) ( ??????? m/V P(m/ ????? nRT ????????????? = P(m/n)/(RT) M= m/n ? = (PM)/(RT) 9 例题: 计算摩尔质量惰性气体氙能和氟形成多种氟化物 XeF x。实验测定在 80 oC, kPa 时,某气态氟化氙试样的密度为 (g·dm -3),试确定这种氟化氙的分子式。解: 求出摩尔质量,即可确定分子式。设氟化氙摩尔质量为 M,密度为?( g · dm -3), 质量为 m (g) , R 应选用 kPa · dm 3 · mol -1 · K -1)。已知原子量 Xe 131, F 19, 10 有关气体体积的化学计算例: 为了行车的安全,可在汽车中装备上空气袋,防止碰撞时司机受到伤害。这种空气袋是用氮气充胀起来的,所用的氮气是由叠氮化钠与三氧化二铁在火花的引发下反应生成的。总反应是: