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选修四 电化学基础知识点总结-11-20
1 原电池及其应用
原电池原理
原电池装置组成
①两个活泼性不一样电极； ② 电解质溶液或熔融电解质
[说明] 原电池两极分别称为正极和负极。两极中相对活泼（易失电子）作为负极，相对不活泼为正极。负极应要能和电解质溶液发生自发氧化反应。当两电极材料均插入电解质溶液中并将两极相连组成闭合电路，原电池装置才能发生电化反应产生电流。
原电池发电原理及电极反应
将铜片和锌片平行地插入稀硫酸溶液中，则组成了原电池。若将两极用导线相连，则有电流产生。“发电”原理说明以下 ：因为锌比铜活泼，易失电子，Zn为负极，Cu则为正极。两极相连后，Zn自发失去电子，不停“溶解”，形成Zn2+进入溶液。锌片失去电子沿外电路抵达铜片，此时溶液中阳离子 H+ 在铜片表面取得电子，形成 H2 逸出。和此同时溶液中阴离子（SO42-，OH-）移向负极，阳离子（H+）移向正极（电池内部离子迁移是由化学势所推进，即非电场力做功完成）。因为电池工作时，电子能自发地从负极经外电路流向正极，在电池内部，溶液中离子能自发地迁移，这么电池就向外提供电能，发电了。
电极反应式表示以下
负极（Zn） Zn – 2e- = Zn2+ (负极发生失电子氧化反应，流出电子)
正极（Cu） 2H+ + 2e- = H2 ↑ (正极发生得电子还原反应，流进电子)
总反应式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
从上分析可知 此例正极材料本身并无参与电极反应，仅起作导体作用而已。所以，正极材料若换为活泼性比锌差导体为电极（如石墨），效果一样。
原电池应用
关键有两方面：其一，利用原电池自发进行氧化还原反应，开发化学电源；其二，抑制原电池反应发生，应用于金属腐蚀防护。
常见化学电源
锌-锰干电池
正极-石墨棒，负极-锌筒, 电解质-淀粉湖-NH4Cl和碳粉、MnO2混合物。
负极反应：Zn-2e- =Zn2+ ，正极反应： 2NH4+ + 2e- =2NH3 + H2 ，2MnO2 + H2 = Mn2O3 + H2O； 电池反应：Zn + NH
4Cl + MnO2 = ZnCl2 + 2NH3 + Mn2O3 + H2O
铅蓄电池
电解质溶液为(电解液：~ 溶液
放电时，负极-Pb： Pb-2e- + SO42- = PbSO4↓ ；正极-Pb（PbO2）：PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O
充电时，阴极： PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4↓-2e- + 2H2O = PbO2 + 4H++SO42- ；
燃烧电池
利用可燃物和O2反应开发电源，燃料电池和一般电池区分:不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不停从外界输入，同时电极反应产物不停排出电池。燃料电池原料，除氢气和氧气外，也能够是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。常见有：氢氧燃烧电池、烃类（如 CH4、C2H6）燃烧电池、醇类（如CH3OH 、C2H5OH） 燃烧电池、肼(H2N