高中化学物质结构知识点总结.doc

分子结构与性质
共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键。
分类标准
类型
共用电子对数
单键、 　 双键、 三键
共用电子对偏移程度
极性键、 　非极性键
原子轨道重叠方式
σ键、 　π键
极性键和非极性键判别规律:
极性键:正电中心和负电中心不重合；
非极性键:正电中心和负电中心重合;
分子极性与非极性判别：
极性:中心原子最外层电子未全部成键;
非极性:中心原子最外层电子全部成键;
氢键:氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、Ｆ、O）形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
氢键对物质性质的影响
(１)当形成氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键不属于化学键；　
σ键、π键判别规律:
;
，一个是π键;
3．共价三键中一个是σ键,两个是π键;
价层电子对互斥理论:
价层电子对数目＝（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数)/2
a、如果是离子团，离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷：
负离子的价电子数=中心原子的价电子数＋所带的负电子数；
正离子的价电子数=中心原子的价电子数-所带的正电荷数;
b、如果成键原子是配位原子，与中心原子之间的化学键是单键时，配位原子提供的价电子数是1,如H、卤素原子；双键时，配位原子提供的价电子数为0,如氧原子,三键时，配位原子提供的原子为-1，如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。
ｃ、σ键电子对数:由分子式确定。如H2O、NH３、ＣH4分子中的中心原子Ｏ、N、C分别含有2、３、４对σ键电子对。
ｄ、中心原子上的孤对电子数:为12(a-bx)，式中a为中心原子的价电子数(主族元素的价电子数就是最外层电子数)；ｘ为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”)
分子构型
价层电子对数
σ键电子对数
孤电子对数
ＶSEPR模型名称
立体构型名称
实例
2
2
0
直线型
直线型
3
3
0
三角形
平面三角形
2
１
∨形
4
4
0
四面体型
正四面体型
3
1
三角锥型
2
2
∨形
杂化类型判断：无机化合物
　 　　 　价层电子对数为2时,sp杂化；
　 价层电子对数为３时,sp2杂化；
　 　　　　 　　　 价层电子对数为4时，sp3杂化；
　 　　 有机化合物：碳原子与几个原子相连,两个为sp杂化,三个为sp2杂化，四个为ｓp３杂化。
配合物：由提供的孤对电子的配体与接受孤对电子的中心离子或原子以配位键结合而成的化合物。
配位键:孤电子对由一个原子单方面提供、而另一个原子提供空轨道而形成的化学键。
配合物的组成
等电子体：原子总数相等、价电子总数相等的分子。例：CO和Ｎ2。
晶体结构与性质
1．晶体的基本类型与性质
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
举例
ＮaCl　CsCl
CＯ