高中化学学业水平测试知识点归纳.doc

学业水平测试化学知识点
１。 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒) 2.　使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2
3。 最强的含氧酸是HClO4 　 　　 　 4. 最稳定的气态氢化物是HF
５． 描述下列实验现象:
（１）铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟 , 铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟
（2）Ｈ2在Cｌ2中燃烧,产生苍白色的火焰,瓶口有白雾
（3)CH４与Ｃl２混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴　
６．漂白粉的有效成分 Ca(CｌO）2　　　 漂白液的有效成分 ＮaCｌO
７. 检验Cl— 先加稀HＮO3，再加入ＡgＮＯ3溶液，有白色沉淀
8.　引发酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物
９．　能使品红褪色的气体 SO2（颜色可复原）、Cl2（颜色不可复原）　
10。 能使澄清的石灰水变浑浊的气体　CO2、SO2 ,如何区分CＯ2、SO2 ?
11. 浓硫酸的特性　吸水性、脱水性、氧化性、难挥发
12． 检查肠胃用作“钡餐”的 BaＳO4
13.　检验SＯ42— 　先加稀盐酸，后加BaCｌ２溶液，有白色沉淀
14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 Ｎ２
15。 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与Ｏ２
１6。 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO　
１７. 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
18。 造成光化学烟雾的污染物 ＮＯ２ 　 NH3、HCl
２０. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理 压强减小
2１.　能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸　 2２. 溶于水显碱性的气体 NＨ3
2３。　能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ＮＨ3 　 　24． 两种气体相遇产生白烟→NＨ3遇HCl
２5． 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是ＮH3;溶液一定含NＨ4+　
２6. 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓ＮａOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。　
27． 某溶液加入H2SＯ４的同时加入Ｃu。铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有: NO３－
28。 浓硝酸的特性 不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发
29. 制造光导纤维的原料 SｉO2
NaOH、KOＨ、Na2ＳiO3等
３1。 Nａ+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察)
钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红.
33. 能与Na2O２(淡黄色）反应的两种物质 H2Ｏ、CO2
34. 治疗胃酸过多的药品 NａＨCO３ 、Ａl（ＯＨ）3、Ｍg（OH）2等,胃壁溃疡不能用NaHCO3等
３5。 碱金属单质与盐溶液反应 （无法置换金属）
2Na +　2H２O + CuSO4　=＝= Na2SO４ + Ｃｕ(ＯH)2↓+ H２↑
３6． 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解　，方程式为：
3７. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na２CO３，Na２ＣO3溶液中通入过量CO２生成ＮaHＣO3
　39. 常用作净水剂的物质 明矾→Al（OH)３ 胶体
40 。常用作耐火材料的物质 Al2O3　
41。 既能溶于盐酸又能溶于ＮaOH溶液的物质　Al、Al2O3、Aｌ(ＯH)３、NａHCＯ3、氨基酸　
4２． 红褐色的沉淀 Fe（OH）3 　 　　 　43.　红棕色的固体　Fe2O3
44. 能发生钝化现象的两种金属Fｅ、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸　
4５.　在空气中产生白雾的气体 HＣl、有刺激性气味的气体 HCｌ、Cl2、ＳO２、ＮＯ2、NＨ3
46．　淡黄色的固体 Na2O2、Ｓ、AｇBr、ＡｇＩ(黄)　
47 .水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液(如CｕＳO4溶液）
48 ．水溶液显黄色的含Fｅ3＋的溶液（如FeＣl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如ＦeCl2溶液）
49 ．有毒的气体 H２S、Cl２、ＳＯ2、ＮO2、;CO、NO　
５0。 不溶于水(能用排水法收集）的气体 H2、Ｏ2、N2、NO、CＯ、CH4、Ｃ2H4
5１． 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 通入适量CＯ2 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 加热 。
5２． 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳
5３　不能用排气法收集的气体 ＮO（氧化）、C2H4、Ｃ