高一化学物质的量3.doc.doc

高中化学必修第一册教案物质的量、浓度及化学方程式的计算【同步教育信息】一. 本周教学内容物质的量、浓度及化学方程式的计算二. 教学目的 1. 物质的量、物质的量浓度,气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 2. 化学方程式计算的解题思路和方法及正确规范的解题格式 3. 培养综合运用知识的能力和综合计算的能力三. 重点、难点物质的量、物质的量浓度, 气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。四. 知识分析(一)以物质的量为核心的各物理量之间的关系 N NA mMnVC aq Vm V( 气体) (二)化学方程式中的计量关系物质是由原子、分子或离子等微粒组成的, 物质之间的化学反应也是这些微粒按一定数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。这些微粒之间的数目关系,也就是化学计量数)(?的关系。 A 物质的化学计量数的符号为 A?,B 物质的化学计量数的符号为 B?……,它们的单位为 1。例如: 22 Cl H?点燃???? HCl 2 化学计量数?之比 1:1:2 扩大 2310 02 .6?倍 23 23 2310 02 .62:10 02 .61:10 02 .61??????物质的量之比 mol 1 mol 1 mol 2 cE bY aX????化学计量数?之比 a :b :c 扩大 2310 02 .6?倍 2310 02 .6??a : 2310 02 .6??b : 2310 02 .6??c 物质的量之比 amol bmol cmol 小结: 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比,等于各物质的物质的量之比。即: B AB An n???(三)化学方程式计算的解题思路和解题格式例: mL 400 某浓度的 NaOH 溶液恰好与 ClL (标准状况)完全反应,计算: ( 1 )生成的 NaClO 的物质的量( 2 )该溶液中 NaOH 的物质的量浓度解: NaOH 2 2 Cl ????OH NaClO NaCl 2??——化学方程式 1——关系量 Laq NaOH c40 .0 )]([? )( NaClO n ——已知、未知量( 1)LLaq NaOH 40 .0 )]([ 2??——列比例L mol aq NaOH c/ )]([?——计算结果( 2))( NaClO nL ?)( NaClO n? mol 26 .0 答: 生成的 NaClO 的物质的量为 mol 26 .0 , 该溶液——答话中 NaOH 的物质的量浓度为 L mol / 。解题思路: 1. 根据题意书写正确的化学反应方程式 2. 明确已知条件化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系,因此, 不纯物质的量必须换算成纯净物的量, 未参加该反应的物质要设法除去等等。 3. 建立已知与未知量的正比例关系。求出未知量注意事项: 1. 全面分析,挖掘隐含条件,找出已知与求解的联系,形成正确而简捷的解题思路。 2. 一般要以“物质的量”为中心展开计算。 3. 解题规范化:解、题设、方程式( 或关系式)、关系量、比例式、结果、答话。解答过程还要有必要的语言过渡。 4. 计算过程必须代入单位:上下单位要相同,左右单位要相当。 5. 检查答案的合理性、全面性,有效数字。【典型例题】[例 1] 为测定氯水的物质的量浓度,在 mL 100 氯水中加入足量的碘化钾溶液,把游离出来的碘单质按下列反应进行定量分析: NaI OS Na OS Na I22 6423222???,耗去了 mL 300 、L mol /1 的硫代硫酸钠)( 322OS Na 溶液,试问氯水中溶解了多少克氯气? 解析: 本题可以根据方程式逐步计算, 但较为繁琐, 若采用关系式法,就会使计算过程大为转化。答案: 解: 根据化学方程式 2222I KCl KI Cl??? NaI OS Na OS Na I22 6423222???推出关系式: 322222OS Na I Cl?????? 12 1 271 )( ?? mol g ClmL mol L/?)( 71 2 1 Clm mol g ???L mol L/ 2?g Clm65 .10 )( 2?答: mL 100 氯水中溶解了 265 .10 gCl 。[例 2] 已知 2 Cl 在 70℃的 NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中 NaClO 与 3 NaClO 的物质的量之比为 1:4 。现有 2 Cl , 将其通入到足量 70℃的 NaOH 溶液中, 反应完全后得到 mL 500 溶液。( 1) 写出 2 Cl 在 70℃的 NaOH